题目内容
【题目】化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是( )
A.汽车的排气管上装有“催化转化器”,使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2
B.氢氟酸保存在细口玻璃瓶中。
C.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
D.大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2,从而使雨水的pH=5.6形成酸雨
【答案】A
【解析】
试题分析:CO和NO能反应生成N2和CO2,故A正确;氢氟酸能腐蚀玻璃,不能保存在细口玻璃瓶中,故B错误;二氧化硅用于制作光导纤维,故C错误;大量燃烧化石燃料排放的废气中含SO2,从而使雨水的pH<5.6形成酸雨,故D错误。
【题目】有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下:
元素 | 有关信息 |
X | 元素主要化合价-2,原子半径为0.0074 nm |
Y | 所在主族序数与所在周期序数之差为4 |
Z | 单质在X的单质中燃烧,产物是造成酸雨的罪魁祸首之一 |
D | 最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子 |
E | 单质是生活中的常见金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 |
请回答下列问题(用化学用语表示):
(1)X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质,其反应的化学方程式为____________。
(2)比较Y与Z的氢化物的稳定性________(用化学式表示)。
(3)E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物,则下列说法中正确的是________(填序号)
①通常实验室配制EY3溶液时,可直接用水溶解EY3固体
②EY2不能通过单质直接化合产生
③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池,电子由铜片沿导线流向碳棒
④Y、Z、D的离子半径大小依次减小
(4)Y的最高价氧化物为无色液体,当0.25 mol该物质与一定量的水混合得到一种稀溶液时,放出Q kJ的热量,写出该反应的热化学方程式_______________________________。
(5)写出E在潮湿的空气中发生腐蚀时正极上的电极反应式_____________________。