题目内容

14.原电池是直接把化学能转化为电能的装置.

(1)如图1所示:在Cu-Zn原电池中,Zn极发生氧化氧化反应(填“氧化”或“还原”),写出电极反应式Zn-2e-=Zn2+.Cu极为正正极,发生的电极反应为2H++2e-=2H2↑.
(2)请根据化学反应:Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2设计原电池,在图2方框内画出装置图3,并用离子方程式表示电极反应.负极反应为Cu-2e-=Cu2+.Cu-2e-=Cu2+.正极反应为2Fe3++2e-=2Fe2+

分析 (1)Cu-Zn原电池中Zn在负极发生氧化反应,Zn失电子生成Zn2+;Cu为正极,正极上氢离子得电子,生成氢气;
(2)根据反应“Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2”可知,反应中铜被氧化,应为原电池负极,因失电子而被氧化,正极应为活泼性比铜弱的金属或导电的非金属材料,Fe 3+在正极得到电子而被还原,电解质溶液应选发生还原反应的电解质,所以选氯化铁溶液为电解质溶液.

解答 解:(1)Cu-Zn原电池中Zn在负极发生氧化反应,Zn失电子生成Zn2+,其电极反应为:Zn-2e-=Zn2+;Cu为正极,正极上氢离子得电子,生成氢气,其电极反应为:2H++2e-=2H2↑;
故答案为:氧化;Zn-2e-=Zn2+;正;2H++2e-=2H2↑;
(1)由反应“Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2”可知,反应中铜被氧化,应为原电池负极,失电子而被氧化,电极反应为Cu-2e-=Cu2+,正极应为活泼性比Cu弱的金属或非金属材料,Fe3+在正极得到电子而被还原,电极反应式为2Fe3++2e-=2Fe2+,电解质溶液为FeCl3
故答案为:;Cu-2e-=Cu2+;2Fe3++2e-=2Fe2+

点评 本题考查原电池的设计及原电池的工作原理,题目难度不大,注意:
1、从氧化还原反应的角度由电池反应判断电极反应;
2、写电极反应式要结合电解质溶液,如果电解质溶液不同,即使原料相同,电极反应式也不同,如氢氧燃料电池,当电解质为酸或碱,电极反应式不同.

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