Question

【题目】A、B、C、D、E、F、G、H为八种相邻的短周期元素，其单质的沸点如图所示．
请回答：
①上述元素中，某些元素与氢元素形成的含有十个电子的阳离子中含有配位键，请写出其离子、（填化学式）．
②已知D、F、G三种元素的离子具有跟E相同的电子层结构，则B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序为（用相关元素符号表示） ． F、G、H三种元素的第一电离能由大到小的顺序为（用相关元素符号表示） ．
③已知H的电负性为1.5，而氯元素的电负性为3.0，二者形成的化合物极易水解，且易升华．据此推测该化合物的化学键类型为 ．

Answer 1

【答案】NH4+；H3O+；F＞O＞N；Mg＞Al＞Na；极性共价键
【解析】解：①上述元素中，只有N、O与氢元素形成的含有十个电子的阳离子中NH4+、H3O+中含有配位键，所以答案是：NH4+；H3O+；②同一周期元素，元素电负性随着原子序数增大而增大，所以B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序为F＞O＞N；元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以F、G、H三种元素的第一电离能由大到小的顺序为Mg＞Al＞Na，
所以答案是：F＞O＞N；Mg＞Al＞Na；
③H为Al元素，H的电负性为1.5，而氯元素的电负性为3.0，二者电负性差为1.5＜1.7，二者形成的化合物极易水解，且易升华，则AlCl3为共价化合物，氯化铝中Al和Cl原子之间只存在极性共价键，
所以答案是：极性共价键．