题目内容
【题目】某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是（ ） 
A.图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应
B.实验过程中，甲池左侧烧杯中NO 
的浓度不变
C.若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是足量AgNO3溶液
D.若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量不变
【答案】D
【解析】解：A、图中甲池为原电池装置，Cu电极为负极发生氧化反应，故A错误；B、实验过程中，铜放电生成铜离子，盐桥中的阴离子硝酸根离子向左边移动，所以左侧烧杯中NO 
的浓度变大，故B错误；
C、若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，即生成银5.4g，物质的量为 
=0.05mol，所以整个电路转移0.05mol的电子，如果硝酸银足量应生成5.4g的银，如果是硝酸银说明硝酸银不足，故C错误；
D、用铜制U形物代替“盐桥”，右边铜的质量减少，而左边铜的质量增加，而整个电路转移电子数相等，所以减少的质量与增加的质量相等，U型管的质量不变，故D正确；
故选D．
【题目】Ⅰ、有X、Y、Z、R四种短周期元素，Y、Z、R同周期．相关信息如下：
相关信息 | |
X | 单质为双原子分子．若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得X的单质 |
Y | 含Y元素的物质焰色反应为黄色 |
Z | 同周期元素中原子半径最小 |
R | R元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍 |
（1）Z元素在周期表的位置是 ， Y、Z、R简单离子的半径从大到小的顺序是（用离子符号表示）；
（2）由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则甲的结构式为；
（3）化合物乙（Y2R）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y2R2 ， 其溶液显黄色．则Y2R2的电子式为 ， 写出乙溶液在空气中变质过程的化学方程式 ． Ⅱ、元素X与氢可形成多种化合物，如丙、丁、戊．
（4）丙与醋酸类似，为一元弱酸，对热十分稳定但受撞击就爆炸．8.6g丙爆炸分解生成H2和6.72L（标况下）X2 ． 写出其爆炸的化学方程式；
（5）丁为离子化合物，遇水反应生成H2和气体戊，标况下戊的密度为0.76gL﹣1 ， 则物质丁的化学式为；
（6）戊在高温条件下能还原Fe2O3 ， 生成两种单质，写出该反应的化学方程式 ， 有人提出生成的产物中可能还有FeO，请设计实验方案验证（用化学方法） ．