题目内容
【题目】火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．
（1）反应的热化学方程式为 ．
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ．
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 ．
（4）已知：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）=﹣571.6kJmol﹣1
则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为： ．
【答案】
（1）N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.75kJ/mol
（2）408.875
（3）产物不会造成环境污染
（4）2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1536kJ?mol﹣1
【解析】解：（1）反应方程式为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，0.4mol液态肼放出256.7KJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为 
=641.75kJ，所以反应的热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.75kJ/mol，
所以答案是：N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.75kJ/mol；（2）①N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.75kJ/mol；②H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol；
依据盖斯定律①﹣②×4得到N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=﹣817.75KJ/mol，
16g液态肼物质的量= 
=0.5mol，
所以16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是408.875KJ，所以答案是：408.875；（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是产物为氮气和水，是空气成分不会造成环境污染，
所以答案是：产物不会造成环境污染；（4）已知：①N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1 ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJmol﹣1
则利用盖斯定律，将①×2﹣②×3可得
常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）
△H=2×（﹣92.4kJmol﹣1）﹣3×（﹣571.6kJmol﹣1）=+1536kJmol﹣1 ，
所以答案是：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1536kJmol﹣1 ．
【题目】在25℃时，密闭容器中X，Y，Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/molL﹣1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/molL﹣1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法错误的是（ ）
A.反应达到平衡时，X的转化率为50%
B.反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数
【题目】Ⅰ、有X、Y、Z、R四种短周期元素，Y、Z、R同周期．相关信息如下：
相关信息 | |
X | 单质为双原子分子．若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得X的单质 |
Y | 含Y元素的物质焰色反应为黄色 |
Z | 同周期元素中原子半径最小 |
R | R元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍 |
（1）Z元素在周期表的位置是 ， Y、Z、R简单离子的半径从大到小的顺序是（用离子符号表示）；
（2）由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则甲的结构式为；
（3）化合物乙（Y2R）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y2R2 ， 其溶液显黄色．则Y2R2的电子式为 ， 写出乙溶液在空气中变质过程的化学方程式 ． Ⅱ、元素X与氢可形成多种化合物，如丙、丁、戊．
（4）丙与醋酸类似，为一元弱酸，对热十分稳定但受撞击就爆炸．8.6g丙爆炸分解生成H2和6.72L（标况下）X2 ． 写出其爆炸的化学方程式；
（5）丁为离子化合物，遇水反应生成H2和气体戊，标况下戊的密度为0.76gL﹣1 ， 则物质丁的化学式为；
（6）戊在高温条件下能还原Fe2O3 ， 生成两种单质，写出该反应的化学方程式 ， 有人提出生成的产物中可能还有FeO，请设计实验方案验证（用化学方法） ．
【题目】工业上可利用煤的气化产物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3）同时生成二氧化碳，其三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）CH3OH （g）△H=﹣90.8kJmol﹣1
②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5kJmol﹣1
③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.3kJmol﹣1
（1）总合成反应的热化学方程式为 ．
（2）一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可以采取的措施是（填字母代号）．
A.高温高压
B.加入催化剂
C.减少CO2的浓度
D.增加CO的浓度
E.分离出二甲醚
（3）已知反应②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）在某温度下的平衡常数K=400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如表格：
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
c/molL﹣1 | 0.44 | 0.60 | 0.60 |
此时，v（正）v（逆） 填“＞”、“＜”或“=”）；达到平衡后，CH3OCH3的物质的量浓度是 ．
