题目内容

8．某工业生产经过以下转化步骤：
下列说法中不正确的是（　　）
A．该过程是一种新的硫酸生产方法
B．C2H5OSO3H具有酸性
C．该过程中①、②是加成反应
D．该过程中③、④可看做酯类的水解反应

分析 A、从整个反应来看硫酸充当催化剂，并没有新的硫酸生成；
B、C2H5OSO3H能电离出一个H离子，具有一元酸的性质；
C、根据乙烯的加成反应；
D、根据酯类水解反应的定义分析．

解答 解：A、从整个反应来看硫酸充当催化剂，并没有新的硫酸生成，不是一种新的硫酸生产方法，故A错误；
B、C2H5OSO3H能电离出一个H离子，具有酸性，故B正确；
C、过程中①、②是乙烯的加成反应，故C正确；
D、过程中③、④中的均是酯类分开得到醇和酸，可以看作是酯类的水解反应，故D正确；
故选A．

点评 本题主要考查了乙烯的性质、酯化反应的定义以及水解反应的定义，难度不大，根据题目信息结合所学知识即可完成．

练习册系列答案
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18．某NaHCO3样品中含有NaCl杂质，为测定试样中NaHCO3的质量分数，某同学设计了二种方案：
Ⅰ、方案一：称取10g样品按如图1装置进行测定．

（1）装置A中反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（2）装置D的作用是吸收空气中的水和二氧化碳．
（3）完全反应时，若测得C装置在反应前后的质量差是2.0g，则样品中NaHCO3的质量分数为76.4%．
（4）此方案的实验结果数值偏小，可能的原因是CO2残留于AB装置中．
Ⅱ、方案二：取4g样品溶于水，加入适当指示剂，逐滴滴入1mol/L硫酸，待恰好完全反应时，测定所消耗的硫酸的体积．
回答下列问题：
（1）上述测定，需用已知浓度的浓硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸；
①配制过程中不需要用到的仪器是图2中的D．

②配制过程中出现以下情况，对所配制溶液浓度无影响的是C．
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒．
B．如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线．
C．容量瓶没有干燥．
（2）滴加硫酸时反应的化学方程式是2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑．
（3）恰好完全反应时，若测得消耗硫酸的体积为20mL，则样品中NaHCO3的质量分数为84%．
19．在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图，则下列叙述正确的是（　　）
A．该反应的化学方程式为3A+B?2C
B．在t1～（t110）s时，v（A）=v（B）=0
C．t1 s时反应物A转化率为60%
D．0～t1 s内A的反应速率为v（A）=$\frac{0.2}{{t}_{1}}$mol/（L•s）
16．如图为Fe（OH）2制备实验的改进装置，使用该装置将能在较长时间内观察到白色絮状沉淀．请回答下列问题：
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是稀H2SO4、铁屑．
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是NaOH溶液．
（3）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度，当排出的氢气纯净时，再夹紧止水夹．
（4）为何能在较长时间内观察到Fe（OH）2白色沉淀：试管Ⅰ中反应生成的氢气充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入．
综上所述，关于Fe（OH）2制备的改进方法很多，核心问题有两点：一是溶液中的溶解氧必须除去；二是反应过程必须与O2隔绝．
3．一水合硫酸四氨合铜（Ⅱ）[Cu（NH3）4]SO4）•H2O为深蓝色晶体，在工业上用途广泛，常用作杀虫剂、媒染剂．某学习小组探究制备该晶体并测定其组成的实验过程如下：
（Ⅰ）晶体的制备原理及流程：
CuSO4+4NH3+H2O═[Cu（NH3）4]SO4）•H2O
回答下列问题：
（1）无水乙醇的作用降低其溶解性，有利于晶体的析出；烘干晶体的温度性质60℃的原因是温度过高受热晶体会分解；
（2）实验制得产物晶体中往往有Cu2（OH）2SO4杂质，分析产生该杂质的原因可能是铜离子发生水解；
（Ⅱ）晶体中溶解于酸性溶液中，加入NaI溶液，Cu2+可与I作用产生I2和白色沉淀，该反应的离子方程式为2Cu2++4I-═2CuI↓+I2，再用Na2S2O3溶液滴定I2，即可得Cu2+含量；
（Ⅲ）晶体中氮含量的测定
实验装置如图所示，称取0.9380g[Cu（NH3）x]SO4•H2O晶体[M=（178+17x）g/mol]于锥形瓶a中，通过分液漏斗向锥形瓶a中滴加10%NaOH溶液，用1.000mol/L的NaOH标准滴定b中剩余的HCl．
（4）滴定管读数如图所示，消耗标准液16.00mL；[Cu（NH3）x]SO4•H2O中x=3.56，推测测量值（x）比理论值偏小的原因是加入的NaOH溶液不足，没有加热（或生成的氨气没有完全逸出）；
（Ⅳ）SO42-含量的测定--沉淀法
（5）称取一定质量的试样，加稀盐酸溶解，将BaCl2加入溶液中，静置得到BaSO4沉淀，检验沉淀已完全的操作为静置，向上层清液中加入少量BaCl2溶液，若无沉淀生成，则说明沉淀完全．
13．下列反应中，不属于四种基本反应类型，也不属于氧化还原反应的是（　　）
A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
C．2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$ 2H2O+O2↑D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
20．下列说法中不正确的是（　　）
A．氢氟酸密闭存放于玻璃瓶中
B．硅主要以氧化物和硅酸盐形式存在于自然界中
C．铝是地壳中含量最多的金属元素
D．钢是用量最大、用途最广泛的合金
17．分子式为C8H16O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C．则有机物A的可能结构有（　　）
A．1种B．2种C．4种D．8种
18．某仅由碳、氢两种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为58．取该有机物样吕11.6g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过足量的浓硫酸和碱石灰，两者分别增重18g和35.2g．试求有机物的分式，并写出其可能的结构简式．

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