[题目]1980年.古迪的夫发明了钴酸锂材料.这种材料的结构可以使锂离子在其中快速移动.以LiCoO2作电极材料的锂离子电池在充.放电时的微观粒子变化如图所示.下列说法正确的是A.LiCoO2是电池的负极材料B.充电时.LiCoO2电板的电势低于石墨电极C.充电时.阳极发生的反应是LiCoO2+xe-=Li1-xCoO2+xLi+D.放电时.当1mol电子转移.则石墨电极质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】1980年，古迪的夫发明了钴酸锂材料，这种材料的结构可以使锂离子在其中快速移动。以LiCoO2作电极材料的锂离子电池在充、放电时的微观粒子变化如图所示，下列说法正确的是

A.LiCoO2是电池的负极材料

B.充电时，LiCoO2电板的电势低于石墨电极

C.充电时，阳极发生的反应是LiCoO2+xe-=Li1-xCoO2+xLi+

D.放电时，当1mol电子转移，则石墨电极质量减少7g

【答案】D

【解析】

A.观察锂离子电池在充、放电时的微观离子变化图可知，放电时Li+移向左侧的LiCoO2，故LiCoO2为电池的正极，故A错误；

B.根据电流由高电势流向低电势知，LiCoO2电极的电势高于石量电极，故B错误；

C.充电时阳极发生氧化反应，应该失电子，故C错误；

D.放电时当每转移1mol电子，石墨电极脱嵌1molLi+，质量减少7克，故D正确；

故答案：D。

练习册系列答案

第一步 N2O5NO2+NO3 ΔH1 快速平衡

第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2 ΔH2 慢反应

第三步 NO+NO3→2NO2 ΔH3 快反应

下列说法正确的是（）

A.使用催化剂可以改变第一步中NO2平衡产量

B.第二步NO2和NO3的碰撞都是有效的

C.反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)的ΔH=2ΔH1+ΔH2+ΔH3

D.第二步反应的活化能小于第三步反应的活化能

【题目】ClO2是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体(沸点11℃)，实验室制备纯净ClO2溶液的装置如图所示：

已知下列反应：NaClO3+HCl→NaCl+ClO2+Cl2+H2O；NaClO2+HCl→NaCl+ClO2+H2O；NaClO2+Cl2→NaCl+ClO2(均未配平)。下列说法正确的是

A.a中通入的N2可用CO2或SO2代替B.b中NaClO2可用饱和食盐水代替

C.c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却D.d中吸收尾气后只生成一种溶质

【题目】铬、硼的合金及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

(1)基态Cr原子核外电子的排布式是[Ar] ___；基态硼原子中占据最高能级的电子云轮廓图为____形。

(2)铬的配合物有氯化三乙二胺合铬和三草酸合铬酸铵{(NH4)3[Cr(C2O4)3]}等。

①配体en表示NH2CH2CH2NH2，其中碳原子的杂化方式是____。

②NH4+空间构型为____，与其键合方式相同且空间构型也相同的含硼阴离子是_____ 。

③C、N、O三种元素第一电离能由小到大的顺序为 ___；含有三个五元环，画出其结构：_______________。

(3)硼酸[H3BO3或B(OH)3]为白色片状晶体，熔点为171℃。下列说法正确的是___填字母)。

A.硼酸分子中，∠OBO的键角为120° B.硼酸分子中存在σ键和π键

C.硼酸晶体中，片层内存在氢键 D.硼酸晶体中，片层间存在共价键

(4)2019年11月《EurekAlert》报道了铬基氮化物超导体，其晶胞结构如图所示：

由三种元素Pr(镨)、Cr、N构成的该化合物的化学式为 ___。

(5)CrB2的晶胞结构如图所示，六棱柱底边边长为acm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，CrB2的密度为 ___gcm-3(列出计算式)。

【题目】中国的稀土资源十分丰富，有开采价值的储量居世界第一。某实验小组拟利用含铝、硅、铁等杂质的氟碳钵矿(主要成分为CeFCO3)制备三氯化铈，设计如图所示流程：

已知：①Ce2O3在加热条件下能被氧气氧化，生成难溶于水、具有强氧化性的CeO2。

②M(CeCl3)=246.5g/mol，在水溶液中Ce4+能被还原成Ce3+。

③0.1mol·L-1金属阳离子形成氢氧化物沉淀的pH如下：

金属阳离子	Fe3+	Ce3+	Al3+
开始沉淀的pH	1.5	7.6	3.4
沉淀完全的pH	2.8	9.4	4.7

回答下列问题：

(1)氟碳铈矿中铈的化合价为______，滤渣1的化学式为__________。

(2)焙烧氟碳铈矿生成CeO3的化学方程式是____________。

(3)酸浸时产生气体2的离子反应方程式是_______。

(4)为将铝、铁以滤渣2除去，用NH3·H2O调节酸浸后溶液的pH最大不能超过______。

(5)将沉铈得到的Ce2(CO3)3·nH2O洗涤干净后继续进行操作I，简述如何证明Ce2(CO3)3·nH2O已经洗涤干净________。

(6)操作I是将得到的Ce2(CO3)3·nH2O加盐酸至沉淀完全溶解，先经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到CeCl3·7H2O，再将该晶体与NH4Cl固体隔绝空气共热，得到无水CeCl3。其中，NH4Cl的作用是___________。

(7)产品纯度测定：准确称取CeCl3产品0.3750g于锥形瓶中，加入合适的氧化剂将Ce3+恰好完全氧化为Ce4+，再用0.1000mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液滴定至终点，重复3次实验，标准液的消耗体积分别为12.48mL、12.50mL、12.52mL。求该样品的质量分数为_______(保留1位小数)。