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(13分)[化学——物质结构与性质]由Cu、N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途。
(1)基态 Cu+ 的核外电子排布式为            。在高温下CuO 能分解生成Cu2O,试从原子结构角度解释其原因:                               
(2)立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料,它属于    晶体。
(3)化合物A (H3BNH3) 是一种潜在的储氢材料,它可由六元环状化合物 (HB=NH)3通过3CH4 + 2 (HB=NH)3 + 6H2O →3CO2 + 6H3BNH3 制得。
①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是         。(填标号)
A.反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
B.CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是:正四面体形、V形、直线形
C.第一电离能:N>O>C>B
D.化合物A中存在配位键
②1个 (HB=NH)3分子中有  个σ键。
(4)在硼酸盐中,阴离子有链状、环状等多种结构形式。图(a)是一种链状结构的多硼酸根,则多硼酸根离子符号为        。图(b)是硼砂晶体中阴离子的环状结构,其中硼原子采取的杂化类型为         
(1) [Ar]3d10 ;结构上Cu2+为3d9,而Cu+为3d10全充满更稳定  (2) 原子晶体    
(3) ① A    ②12   (4)  [BO2]nn(或BO2);sp2、sp3 

试题分析:(1)Cu是29号元素。基态 Cu+ 的核外有28个电子。核外电子排布式为[Ar]3d10 ;在高温下CuO 能分解生成Cu2O,是因为CuO在变为Cu2O时,其中的Cu的结构由Cu2+的3d9变为3d10的全充满Cu+。更稳定的结构。(2)立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料,它属于原子晶体。(3)①A. 在反应前后CH4中的碳原子的轨道杂化类型是sp3杂化,在反应后CO2中的碳原子的轨道杂化类型是sp杂化。轨道杂化类型改变。错误。B.  CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是:正四面体形、V形、直线形。正确。C. 一般情况下,同一周期的元素,元素的非金属性越强,原子半径越小,第一电离能越大。但是由于N原子的核外电子是处于半充满的稳定状态,所以其第一电离能比O盐酸的还大。因此第一电离能大小关系是:N>O>C>B。正确。D. 在化合物A中的N原子上存在配位键。正确。②由H3BNH3的分子结构可知在1个(HB=NH)3分子中有12个σ键.(4)由图(a)可知多硼酸根离子符号为BO2或[BO2]nn。由图(b)硼砂晶体可知:其中硼原子采取的杂化类型sp2、sp3 两种类型。
练习册系列答案
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分)【化学选修
A-I为原子序数递增的前4周期的元素,已知A原子的最外层电子是次外层电子数的2倍,D为周期表中电负性最大的元素,F与C位于同一主族,E与G在周期表的位置是上下相连,两元素所在主族中所有元素都是金属,H为应用最广泛的金属;I处于周期表中的第二副族。请回答下列问题:(以下问题中的所有原子都必须在上述元素中寻找)
(1)B单质分子中 键数目比为____。B、C、D第一电离能由小到大的顺序为__________(填写元素符号)。
(2)H元素原子的价层电子排布式为____,H3
子可以与上述元素中的三种形成的某阴离子生成血红色
络合物;该阴离子又与A-I元素中的某些原子形成的分
子互为等电子体,这种分子的化学式为____(写一种即
可).该阴离子空间构型为____。
(3)D与G可以形成下图的晶胞,则黑点表示的是元素____(填写元素符号),该元素原子在该晶胞中的配位数为____.

(4)若将上述晶胞圆圈对应的原子所在上下两层平面原子,按两条相互垂直的对角线上各去掉该原子2个(共去掉4个),并将小点和圆圈对应的原子更改为另外两种元素的原子,则这个晶胞化学式为____,若再将留下的所有原子换成另外一种新元素的原子,成为另外一种晶胞,该成键原子键角为    ;(5)已知,F单质晶体的原子堆积为ABAB型,那么,该晶体的空间利用率为____。如果F单质的摩尔质量为M,晶胞棱长为a,晶胞高度为c则,该晶体密度表达式为____。(阿伏加德罗常数用表示,不化简)如果F的原子半径为R,用R表示的晶胞高度为____。

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