Question

【题目】一定温度下，在2.5L的恒容密闭容器中发生如下反应：CO2(g)+H2S(g)COS(g)＋H2O(g)

实验	温度/K	起始物质的量/mol		平衡物质的量/mol	平衡常数
		CO2	H2S	H2O
I	607	0.11	0.41	0.01
II	607	0.22	0.82
III	620	0.1	0.4		6.74×10-3

下列说法不正确的是（ ）

A. 该反应正反应为吸热反应

B. 607K时，把物质的量均为0.1mol四种反应物加入该反应器中，反应将向正反应方向进行

C. 实验Ⅱ达到平衡时容器中COS的物质的量为0.02mol

D. 实验Ⅲ中，无论是开始还是至化学平衡状态，混合气体的密度始终不变

Answer 1

【答案】B

【解析】试题分析：A、CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g)，在反应开始中n(CO2)= 0.11mol；n(H2S)=0.41mol； n(H2O)=0；在反应过程中水改变的物质的量是n(H2O)=0.01mol，则根据方程式的系数关系可知，n(CO2)= n(COS)= n(H2S)= n(H2O)=0.01mol。所以平衡时各种物质的物质的量分别是n(CO2)=0.1mol，n(H2S)= 0.4mol；n(COS)= n(H2O)=0.01mol，由于反应前后系数和相等，所以此时K= [c(COS)·c(H2O)] ÷[c(CO2)· c(H2S)] ="(0.01×0.01)÷(0.1×0.4)" =0.0025＜6.74×10-3 ，温度升高，K增大，说明升高温度，化学平衡向正反应方向移动。根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，所以该反应的正反应是吸热反应，A正确； B、根据选项A分析可知607K时该反应的平衡常数为K=2.50×10-3 ，若把物质的量均为0.1mol四种反应物加入该反应器中，则Qc＝(0.1×0.1)÷(0.1×0.1)＝1>0.0025，所以反应逆向进行，V逆>V正，B错误；C、该反应是反应前后气体体积相等的反应，增大压强，化学平衡不发生移动，所以达到平衡时容器中COS的物质的量为0.02mol，C正确；D、实验Ⅲ中，无论是开始还是至化学平衡状态，由于反应前后气体的物质的量不变，气体的质量不变，所以混合气体的密度始终不变，D正确。答案选B。