题目内容
【题目】在常压和100℃条件下,把乙醇汽化为蒸气,然后和乙烯以任意比例混合,得到混合气体V L,将其完全燃烧,需消耗相同条件下的氧气的体积是( )
A.2V L B.2.5V L C.3V L D.无法计算
【答案】C
【解析】
试题分析:乙烯分子式为C2H4,其x+y/4=2+1=3,即1体积乙烯消耗3体积氧气;乙醇的分子式为C2H6O,其x+y/4-z/2=2+1.5-0.5=3,即1体积乙醇消耗3体积氧气,即1体积混合气体完全燃烧消耗3体积氧气,故乙烯和乙醇任意比混合VL完全燃烧消耗氧气为3V,答案选C。
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练习册系列答案
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【题目】一定温度下,在2.5L的恒容密闭容器中发生如下反应:CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g)
实验 | 温度/K | 起始物质的量/mol | 平衡物质的量/mol | 平衡常数 | |
CO2 | H2S | H2O | |||
I | 607 | 0.11 | 0.41 | 0.01 | |
II | 607 | 0.22 | 0.82 | ||
III | 620 | 0.1 | 0.4 | 6.74×10-3 |
下列说法不正确的是( )
A. 该反应正反应为吸热反应
B. 607K时,把物质的量均为0.1mol四种反应物加入该反应器中,反应将向正反应方向进行
C. 实验Ⅱ达到平衡时容器中COS的物质的量为0.02mol
D. 实验Ⅲ中,无论是开始还是至化学平衡状态,混合气体的密度始终不变