题目内容
【题目】在500 ℃时，2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)正向是放热反应的体系中，只改变下列条件，请把影响结果填入表中。
改变条件 | 正反应速率 | 逆反应速率 | 平衡移动情况 |
（1）增大O2的浓度 | |||
（2）增大SO2的浓度 | |||
（3）减小SO3的浓度 | |||
（4）增大压强 | |||
（5）升高温度 | |||
（6）加入催化剂 | |||
（7）体积不变充入氖气 |
【答案】（21分，每空1分）
改变条件 | 正反应速率 | 逆反应速率 | 平衡移动情况 |
（1）增大O2的浓度 | 增大 | 增大 | 正向 |
（2）增大SO2的浓度 | 增大 | 增大 | 正向 |
（3）减小SO3的浓度 | 减小 | 减小 | 正向 |
（4）增大压强 | 增大 | 增大 | 正向 |
（5）升高温度 | 增大 | 增大 | 逆向 |
（6）加入催化剂 | 增大 | 增大 | 不移动 |
（7）体积不变充入氖气 | 不变 | 不变 | 不移动 |
【解析】正反应速率是反应物消耗或生成物生成的速率；逆反应速率是反应物生成或生成物消耗的速率，二者均为平均速率。增大反应物或生成物的浓度，正、逆反应速率均增大，减小反应物或生成物的浓度，反应速率均减小；加压、升温、使用催化剂均会使反应速率增大。据勒·夏特列原理判断平衡移动情况。
【题目】某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如图所示． 
已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示．
离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
Fe2+ | 6.34 | 9.7 |
Fe3+ | 1.48 | 3.2 |
Zn2+ | 6.2 | 8.0 |
请回答下列问题：
（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp（CuS）Ksp（ZnS）（选填“＞”“＜”或“=”）．
（2）物质A可使用下列物质中的 ．
A.KMnO4
B.O2
C.H2O2
D.Cl2
（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在范围之间．
（4）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是 ．
（5）除铁后得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂﹣﹣K2FeO4 ， 写出该反应的离子方程式 ．
【题目】一定温度下，在2.5L的恒容密闭容器中发生如下反应：CO2(g)+H2S(g)
COS(g)＋H2O(g)
实验 | 温度/K | 起始物质的量/mol | 平衡物质的量/mol | 平衡常数 | |
CO2 | H2S | H2O | |||
I | 607 | 0.11 | 0.41 | 0.01 | |
II | 607 | 0.22 | 0.82 | ||
III | 620 | 0.1 | 0.4 | 6.74×10-3 | |
下列说法不正确的是（ ）
A. 该反应正反应为吸热反应
B. 607K时，把物质的量均为0.1mol四种反应物加入该反应器中，反应将向正反应方向进行
C. 实验Ⅱ达到平衡时容器中COS的物质的量为0.02mol
D. 实验Ⅲ中，无论是开始还是至化学平衡状态，混合气体的密度始终不变
【题目】700 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2＞t1)：
反应时间/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
下列说法正确的是 ( )
A. 反应在t1 min内的平均速率为v(H2)＝
mol·L－1·min－1
B. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n(CO2)＝0.30 mol
C. 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大
D. 温度升高至800 ℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应