Question

【题目】图为周期表的一部分

（1）请将原子序数为1、6、10、12、13、17、37八种元素的元素符号填在相应的空格内．
（2）第17号元素的名称是 ， 该元素在周期表中的位置是 ， 该元素的原子结构示意图为 ．
（3）上述元素中化学性质最稳定的是 ．
（4）上述元素中能以离子键结合成AB2型的化合物有 ， 用电子式表示其形成过程 ．
（5）上述元素的最高价氧化物所对应的水化物中，酸性最强的化合物是 ， 碱性最强的化合物是 ， 具有两性的氢氧化物是 ．

Answer 1

【答案】
（1）

（2）氯；第三周期第ⅤⅡA族；
（3）Ne
（4）MgCl2；
（5）HClO4；RbOH；Al（OH）3
【解析】解：（1）原子序数为1、6、10、12、13、17、37分别为H、C、Ne、Mg、Al、Cl、Rb，在元素周期表的位置如图 ，
所以答案是： ；
（2.）第17号元素为Cl，名称为氯，位于第三周期第ⅤⅡA族，该元素的原子结构示意图为 ，所以答案是：氯；第三周期第ⅤⅡA族； ；
（3.）Ne的最外层为8电子稳定结构，上述元素中化学性质最稳定的是Ne，所以答案是：Ne；
（4.）上述元素中能以离子键结合成AB2型有MgCl2 ， 用电子式表示其形成过程为 ，所以答案是：MgCl2； ；
（5.）上述元素的最高价氧化物所对应的水化物中，酸性最强的化合物是HClO4 ， 碱性最强的化合物是RbOH，具有两性的氢氧化物是Al（OH）3 ， 所以答案是：HClO4；RbOH；Al（OH）3 ．