Question

【题目】三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池和液晶显示器制造中得到广泛应用。是一种三角锥型分子，键角，沸点；可在铜的催化作用下由和过量反应得到：

上述化学方程式中的5种物质所含的化学键类型有 ______ 填序号。

离子键共价键配位键金属键

与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子价电子排布式为 ______ 。

的沸点比的沸点低得多的主要原因是 ______ 。

理论上HF、和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，在金属铝的冶炼中有重要作用．该物质为配合物，其中心离子是 ______ ，配位数为 ______ 。

根据下列五种元素的第一至第四电离能数据单位： ，回答下面各题：

元素代号
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

①在周期表中，最可能处于同一族的是 ______ 和 ______ 。

②T元素最可能是 ______ (填“s”、“p”、“d”、“ds”等)区元素。若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成化合物的空间构型为 ______ ，其中心原子的杂化轨道类型为 ______ 。

Answer 1

【答案】abcd 能形成氢键，只有范德华力 6 R U p 平面三角形

【解析】

中含有离子键、共价键和配位键，Cu含有金属键；

与铜属于同一周期，则为第四周期，未成对价电子数最多的元素，该元素的3d能级上有5个电子、4s能级上有1个电子时，其未成对电子数最多，所以该元素是24号元素Cr元素，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式；

分子间氢键的存在导致分子晶体的熔沸点升高；

根据题意可写出反应的化学方程式：6HF+NaAlO2+NaCl=2HCl+2H2O+Na3AlF6，中心离子为，配位数为6；

由元素的电离能可以看出，Q的电离能很大，可能为零族元素，R和U的第一电离能较小，第二电离能剧增，故表现价，最外层电子数为1，二者位于同一族，S的第一、第二电离能较小，第三电离能剧增，故表现价，最外层电子数为2，T的第一、第二、第三电离能较小，第四电离能剧增，表现价，最外层电子数为3；

根据原子最后填入的电子名称确定该元素所属区域；根据价层电子对互斥理论确定微粒构型、原子杂化方式。

中含有离子键、共价键和配位键，Cu属于金属单质含有金属键，NH3、NF3、F2中含共价键；故答案为：abcd；

与铜属于同一周期，则为第四周期，未成对价电子数最多的元素，该元素的3d能级上有5个电子、4s能级上有1个电子时，其未成对电子数最多，所以该元素是24号元素Cr元素，根据构造原理知，其基态原子核外电子排布式为或，则其价电子排布式为；故答案为：；

分子间能形成氢键，只有范德华力，分子间氢键的存在导致分子晶体的熔沸点升高，所以的沸点比的沸点低得多，故答案为：能形成氢键，只有范德华力；

由题意可知该反应的化学方程式应为：6HF+NaAlO2+NaCl=2HCl+2H2O+Na3AlF6，该微溶物为：，中心离子为Al或，配位数为6，故答案为：；6；

由元素的电离能可以看出，Q的电离能很大，可能为零族元素，R和U的第一电离能较小，第二电离能剧增，故表现价，最外层电子数为1，二者位于同一族，S的第一、第二电离能较小，第三电离能剧增，故表现价，最外层电子数为2，T的第一、第二、第三电离能较小，第四电离能剧增，表现价，最外层电子数为3，R和U的第一电离能较小，第二电离能剧增，故表现价，最外层电子数为1，二者位于同一族，故答案为：R；U；

的第一、第二、第三电离能较小，第四电离能剧增，表现价，最外层电子数为3，可能为第IIIA族元素，其最后填入的电子是p电子，最可能是p区元素；若T为第二周期元素，则T是B元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则F是Cl元素，T、F二者形成的化合物是，中B原子价层电子对数且不含孤电子对，所以为平面正三角形，B原子采用杂化，故答案为：p；平面三角形；。