题目内容
2．仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的是（ ）| 选项 | 实验目的 | 玻璃仪器 |
| A | 验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 | 酒精灯、试管、导气管、烧杯 |
| B | 用碱石灰除去氢气中混有的水蒸气并收集氢气 | 洗气瓶、导气管、集气瓶 |
| C | 用氢氧化钠和醋酸溶液测中和反应的中和热 | 烧杯、玻璃棒、温度计 |
| D | 分离苯和苯酚的混合物 | 分液漏斗、烧杯 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | .D |
分析 A．碳酸氢钠不稳定，加热易分解；
B．应用固体干燥剂；
C．应该用强酸与强碱反应测中和热；
D．苯与苯酚互溶．
解答 解：A．碳酸氢钠不稳定，可在试管中加热，故A正确；
B．洗气瓶盛装液态物质，固体干燥剂碱石灰应放在干燥管中，故B错误；
C．醋酸为弱酸，电离吸热，应该用强酸与强碱反应测中和热，故C错误；
D．苯与苯酚互溶，不能用分液法分离，可用蒸馏的方法分离，故D错误．
故选A．
点评 本题考查较为综合，涉及物质的分离、中和热的测定等，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意实验方案的严密性和可行性的评价，难度不大．
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12．下列反应一定能自发进行的是（ ）
| A． | 放热反应 | B． | 熵增加的反应 | ||
| C． | 熵增加的吸热反应 | D． | 熵增加的放热反应 |
13．下列说法正确的是（ ）
| A． | SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸 | |
| B． | 将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化 | |
| C． | 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3 | |
| D． | 富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸 |
10．下列化合物分别跟溴在铁粉作催化剂的条件下反应，苯环上的氢原子被取代，所得一溴代物有三种同分异构体的是（ ）
①
②
③
④
①
②③④| A． | ①③ | B． | ②④ | C． | ①④ | D． | ②③ |
17．下面是有关弱酸的电离平衡常数．结合数据，分析下列有关说法，其中错误的是（ ）
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数（25℃） | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
| A． | 1 mol•L-1的溶液中，pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa） | |
| B． | 升高温度，HCN溶液中H+浓度增大，平衡正向移动，电离平衡常数增大 | |
| C． | 向稀醋酸中逐滴加水，或加入少量冰醋酸，CH3COOH的电离平衡都正向移动 | |
| D． | 向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠固体，平衡正向移动 |
7．FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2．某化学研究小组为探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物，进行了一系列实验．已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃．
请回答下列问题：
（1）装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是防止溶液倒吸入装置Ⅰ中，试管浸泡在50℃的水中，其目的是防止SO3液化或凝固．
（2）装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验中气体产物的成分．请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论．限选试剂：3mol•L-1 H2SO4溶液、6mol•L-1 NaOH溶液、0.5mol•L-1 BaCl2溶液、0.5mol•L-1 Ba（NO3）2溶液、0.01mol•L-1酸性KMnO4溶液、0.01mol•L-1溴水．
（3）已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄．
①上述反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O．
②为检验上述反应中的还原产物，请选择所需实验步骤，并按先后次序排列：ABC（填序号）．
A．取一支试管，加入上述反应后的溶液少许
B．加入过量Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀
C．过滤；取滤液加入硝酸酸化的AgNO3溶液，出现白色沉淀．
请回答下列问题：
（1）装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是防止溶液倒吸入装置Ⅰ中，试管浸泡在50℃的水中，其目的是防止SO3液化或凝固．
（2）装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验中气体产物的成分．请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论．限选试剂：3mol•L-1 H2SO4溶液、6mol•L-1 NaOH溶液、0.5mol•L-1 BaCl2溶液、0.5mol•L-1 Ba（NO3）2溶液、0.01mol•L-1酸性KMnO4溶液、0.01mol•L-1溴水．
| 检验试剂 | 预期现象和结论 |
| 装置Ⅲ的试管中装有0.5mol•L-1BaCl2溶液 | 产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3 |
| 装置Ⅳ的试管中装有0.01mol•L-1酸性KMnO4溶液（或0.0l mol．L-1 溴水） |
①上述反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O．
②为检验上述反应中的还原产物，请选择所需实验步骤，并按先后次序排列：ABC（填序号）．
A．取一支试管，加入上述反应后的溶液少许
B．加入过量Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀
C．过滤；取滤液加入硝酸酸化的AgNO3溶液，出现白色沉淀．
12．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）
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