题目内容

6．下列化学用语正确的是（　　）
A．HCl的电子式B．Cl-的结构示意 
C．CO2的电子式 D．质量数为37的氯原子   ${\;}_{37}^{17}$Cl

分析 A．氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；
B．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构；
C．二氧化碳分子中含有两个碳氧双键；
D．元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数．

解答 解：A．氯化氢为共价化合物，分子中存在1对共用电子对，氯化氢的电子式为，故A错误；
B．Cl-的核外电子总数为18，最外层含有8个电子，其离子结构示意图为：，故B正确；
C．二氧化碳为共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳正确的电子式为，故C错误；
D．氯原子的质子数为17，质量数为37的氯原子应该表示为1737Cl，故D错误；
故选B．

点评 本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、离子结构示意图、元素符号等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题有利于提高学生的规范答题能力．

练习册系列答案
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16．三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是氨（NH3）和氟（F2）在-定条件下直接反应得到：
4NH3+3F2=NF3+3NH4F．下列有关NF3的叙述不正确的是（　　）
A．NF3是一种极性分子B．NF3提供孤电子对的能力比NH3强
C．NF3中的N呈+3价D．NF3中的N采取sp3杂化成键
17．为探究Fe3+能转化为Fe2+，实验室提供下列试剂：铁粉、0.1mol•L-1 FeCl3溶液、0.1mol•L-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水．请你就实验操作、实验现象、结论完成以下填空：
取少量0.1mol•L-1FeCl3溶液于试管中，加入足量铁粉，充分振荡后静置，滴加1至2滴KSCN溶液，无明显变化，说明Fe3+已转化为Fe2+．
14．下列物质中氧元素的化合价正确的是（　　）
A．H2O中氧元素的化合价为-lB．Na2O2中氧元素的化合价为-2
C．NaOH中氧元素的化合价为-1D．Na2O中氧元素的化合价为-2
1．在一定温度下，容器内某反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（　　）
A．t3时，正反应速率大于逆反应速率
B．t2时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态
C．化学方程式为：2M=N
D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
11．已知反应2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O，某温度下（平衡常数为400），在2L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如表：下列说法正确的是（　　）
物质CH3OHCH3OCH3H2O
浓度/（mol•L-1）0.440.60.6
A．a=1.64
B．此时正反应速率大于逆反应速率
C．若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率增大
D．若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态
18．下列说法正确的是（　　）
A．用甘氨酸（H2NCH2COOH）和丙氨酸（CH3CHNH2COOH）缩合，最多可形成4种二肽
B．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5水解的产物是CH3CO18OH和C2H5OH
C．实验室用如图装置证明酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚，①中放入浓醋酸，②中放入CaCO3，③中放入C6H5ONa溶液
D．实验室用如图装置证明乙炔具有还原性，①中放入H2O，②中放入电石，③中放入KMnO4溶液
2．（1）已知25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9将浓度均为0.1mol•L-1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中C（Ba2+）=1×10-5mol•L-1．取100mL滤液与100mL 2mol•L-1的Na2SO4溶液混合，混合液中C（Ba2+）=1×10-10mol•L-1
阳离子Na+，Ba2+，NH4+
阴离子CH3COO-，Cl-，OH-，SO42-
（2）25℃醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5mol•L-1 计算此温度下CH3COO-的水解平衡常数Kh=5.9×10-10mol•L-1．
3．对于反应：2SO2+O2?2SO3，当其他条件不变时，只改变一个条件，将生成SO3的反应速率的变化填入下表格里（填“增大”、“减小”或“不变”）．
编号改变的条件生成的SO3的速率
①降低温度减小
②升高温度增大
③增大O2的浓度增大
④恒容下充入Ne不变
⑤压缩体积增大
⑥使用催化剂增大

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