Question

12．下列实验操作或对实验事实的描述中，正确的是①③（填序号）．
①用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL；
②Fe（OH）₃胶体与FeCl₃溶液的混合物可用过滤的方法分离；
③用湿润的pH试纸测量某溶液pH时，测量值可能比真实值小；
④用碱式滴定管量取KMnO₄溶液20.50mL；
⑤在实验室中用锌和稀硫酸反应制氢气，为加快反应速率而不影响H₂的品质，可向溶液中加适量Cu（NO₃）₂晶体．

Answer 1

分析 ①量筒感量是0.1mL；
②Fe（OH）₃胶体与FeCl₃溶液都能透过滤纸；
③试纸已经用蒸馏水湿润，稀释了待测溶液，且待测液酸碱性未知，无法确定；
④碱式滴定管下端的橡胶管能被酸性高锰酸钾腐蚀；
⑤锌和硝酸反应生成NO．

解答 解：①量筒感量是0.1mL，所以可以用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL，故①正确；
②Fe（OH）₃胶体与FeCl₃溶液都能透过滤纸，所以不能用过滤的方法分离，应该用渗析的方法分离，故②错误；
③pH试纸用水润湿以后，再将待测液滴到pH试纸上，相当于把待测液给稀释了，如果待测液显酸性，则测出的pH偏大，如果待测液显碱性，则测出的pH偏小，如果待测液显中性，则pH不变，故③正确；
④碱式滴定管下端的橡胶管能被酸性高锰酸钾腐蚀，则应选酸式滴定管量取20.00mL 0.1000mol•L^-1的KMnO₄溶液，故④错误；
⑤锌和硝酸铜的酸性溶液反应生成NO，从而影响生成氢气的量，故⑤错误；
故选①③．

点评 本题考查了实验方案评价，涉及知识点较多，明确实验原理是解本题关键，注意⑤中隐含条件，为易错点．