题目内容
【题目】室温下，一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的Na2SO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液的pH=11(忽略反应前后的体积变化)，则Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液的体积比是( )
A.1:9B.1:1C.1:2D.1:4
【答案】A
【解析】
发生反应是Ba(OH)2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaOH，反应前后n(OH-)几乎保持不变，据此进行分析。
令Ba(OH)2的体积为V1 L，Na2SO4的体积为V2 L，发生Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH，根据反应方程式，反应前后n(OH-)几乎保持不变，因此有V1×
=(V1＋V2)×
，推出V1：V2=1：9，故A正确；答案：A。
练习册系列答案
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【题目】电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。
化学式 | 电离平衡常数(25℃) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
(1)25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为__________________。
(2)25 ℃时，pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合，若所得溶液显酸性，则c(Na＋)__________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为___________。
(4)25 ℃时， pH=8的CH3COONa溶液中，c(Na＋)-c(CH3COO-)=___________。
