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15．烃A的相对分子质量是106，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色．当用FeBr3作催化剂时，能与溴反应，生成的一溴代物只有一种，则烃A的名称是对二甲苯，它生成一溴代物的化学方程式是
+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$
+HBr．
分析 设出此烃的分子式，求出CH原子个数，然后依据所给条件确定结构简式即可，依据苯与溴的取代反应书写化学反应方程式．
解答 解：假设烃A分子式为CxHy，则 12x+y=106，解得x=8 y=10所以该烃的分子式为C8H10，又它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色，当用铁粉做催化剂，能与溴反应，生成的一溴代物只有一种，则A属于苯的同系物．并且存在两个相同的对位取代基，因此结合分子式可知A的名称为：对二甲基苯，化学反应方程式为：+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr，
故答案为：对二甲苯；+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr．
点评 本题主要考查的是有机物结构式的确定，掌握“不能使溴水褪色”，能使“酸性高锰酸钾褪色”的结构是关键，难度不大．
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5．
某混合溶液中，含溶质X、Y各0.1mol，向其中滴加0.1mol/L的Z溶液，所得沉淀的物质的量如图，则符合条件的X、Y、Z分别是（ ）
某混合溶液中，含溶质X、Y各0.1mol，向其中滴加0.1mol/L的Z溶液，所得沉淀的物质的量如图，则符合条件的X、Y、Z分别是（ ）| A． | 氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 | B． | 氯化铝、氯化镁、氢氧化钠 | ||
| C． | 偏铝酸钠、氯化钡、硫酸 | D． | 偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 |
6．下列操作不能达到实验目的是（ ）
| 选项 | 实 验 目 的 | 实 验 操作 |
| A | 在溶液中将MnO4+完全转化为Mn2+ | 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失 |
| B | 验证Br2的氧化性强于I2 | 将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色 |
| C | 检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质 | 将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红 |
| D | 验证Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2 | 将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
3．将标准状况下VL的CO2气体通入500mL4mol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的叙述不正确的是（ ）
| A． | 当V＜22.4L时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电解出的c（H+）逐渐增大 | |
| B． | 当V=22.4L时，所得溶液中存在：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+） | |
| C． | 当22.4L＜V＜44.8L时，所得溶液中一定存在：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） | |
| D． | 当V=44.8L时，所得溶液中存在：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+C（H2CO3） |
10．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 在0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3） | |
| B． | 在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3） | |
| C． | 向0.2mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| D． | 常温下，CH2COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1mol•L-1]：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-） |
7．下列有关实验说法错误的是（ ）
| A． | 向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X可能是Cl2 | |
| B． | CO2中含少量SO2，可将该混合气体通入足量的饱和NaHCO3溶液中除去SO2 | |
| C． | 用洁净的铂丝蘸取某食盐，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色，说明该食盐中不含KIO3 | |
| D． | 向NaHCO3溶液中滴加酚酞试液，加热时溶液由浅红色变成红色，冷却后溶液由红色变成淡红色，说明HCO3-在水溶液中存在水解平衡 |
一种有机化合物的结构简式为：
10．研究发现铜具有独特的杀菌功能，能较好地抑制病菌的生长．现有工业上由辉铜矿石（主要成分Cu2S）的冶炼铜两种方案：
Ⅰ火法炼铜 在1200℃发生的主要反应为：
①2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2 ②2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑
此方案的尾气可以用表中方法处理
Ⅱ“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS2）氧化为Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增强；利用Fe2（SO4）3作氧化剂溶解辉铜矿石，溶液酸性又进一步增强，过滤未溶解完的辉铜矿石，在滤液中加入足量的铁屑，待反应完全后过滤出铜和剩余的铁屑，得溶液Xml（设整个过程中其它杂质不参与反应，不考虑溶液离子水解）．其流程如图：
（1）Ⅱ相对于Ⅰ的优点是能大大降低能源消耗，利于减少污染或对贫矿、尾矿的开采更有价值．（说一点即可）
（2）Ⅰ中反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑氧化剂是Cu2O、Cu2S
（3）已知CO的燃烧热283.0kJ•mol-1，写出S（g）与O2（g）反应生成SO2（g）的热化学方程式S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-574.0kJ•mol-1
（4）若用Ⅰ中方法2吸收尾气，则开始时阳极的电极反应式为HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．
（5）写出Ⅱ中黄铁矿氧化过程的化学反应方程式4FeS2+15O2+2H2O $\frac{\underline{\;细菌\;}}{\;}$2Fe2（S04）3+2H2S04
（6）假设Ⅱ中每一步都完全反应，消耗掉标况下空气5×22.4VL（氧气体积分数为20%），则所得c（Fe2+）=$\frac{\frac{42}{75}mol}{v×1{0}^{-3}L}$（可以写表达式）
Ⅰ火法炼铜 在1200℃发生的主要反应为：
①2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2 ②2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑
此方案的尾气可以用表中方法处理
| 方法1 | 用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原成单质硫，其部分热化学方程式为： 2CO（g）+SO2（g）=S（g）+2CO2（g）△H=+8.0kJ•mol-1 2H2（g）+SO2（g）=S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ•mol-1 |
| 方法2 | 用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸 |
（1）Ⅱ相对于Ⅰ的优点是能大大降低能源消耗，利于减少污染或对贫矿、尾矿的开采更有价值．（说一点即可）
（2）Ⅰ中反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑氧化剂是Cu2O、Cu2S
（3）已知CO的燃烧热283.0kJ•mol-1，写出S（g）与O2（g）反应生成SO2（g）的热化学方程式S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-574.0kJ•mol-1
（4）若用Ⅰ中方法2吸收尾气，则开始时阳极的电极反应式为HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．
（5）写出Ⅱ中黄铁矿氧化过程的化学反应方程式4FeS2+15O2+2H2O $\frac{\underline{\;细菌\;}}{\;}$2Fe2（S04）3+2H2S04
（6）假设Ⅱ中每一步都完全反应，消耗掉标况下空气5×22.4VL（氧气体积分数为20%），则所得c（Fe2+）=$\frac{\frac{42}{75}mol}{v×1{0}^{-3}L}$（可以写表达式）