题目内容
【题目】硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.2mol/L，硫酸根离子的浓度为0.5mol/L，则混和溶液中镁离子浓度为（ ）
A.0.15 mol/L
B.0.3 mol/L
C.0.45 mol/L
D.0.2 mol/L
【答案】D
【解析】解：化合后溶液后，溶液中铝离了浓度为0.2mol/L，硫酸根离子的浓度为0.5mol/L， 设镁离了的浓度为x，根据电荷守恒可知：
0.2mol/L×3+x×2=0.5mol/L×2，
解得x=0.2mol/L，
故选D．
同步练习强化拓展系列答案【题目】按要求回答下列问题：
（1）已知：
1 mol分子中的化学键断时需要吸收能量/kJ | H2(g) | Cl2(g) | HCl(g) |
436 | 243 | 431 |
则：H2(g) + Cl2(g) 
2HCl(g) ΔH＝____________________kJ/mol
（2）已知：乙醇C2H6O的燃烧热为1411.0 kJ/mol，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为_____________________________________________
（3）在200℃、101kPa时，H2与碘蒸气作用生成2molHI气体，放出14.9 kJ的热量。热化学方程式可表示为___________________________________________________________________。
（4）已知：① 2CH3OH(l)＋3O2(g) 2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－1275.6 kJ/mol
② 2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH2＝－566.0 k J/mol
③ H2O(g)H2O(l) ΔH3＝－44.0 kJ/mol
甲醇CH3OH燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式是__________________________________。
