Question

【题目】下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )

A. 0.1溶液与0.1溶液等体积混合,所得溶液中:

B. 200.1溶液与100.1溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:

C. 室温下,的盐酸与的氨水等体积混合,所得溶液中:

D. 0.1溶液与0.1溶液等体积混合,所得溶液中:

Answer 1

【答案】B

【解析】A 、NaHCO3和NaOH两溶液等体积等浓度混合后，恰好完全反应生成Na2CO3，溶液中离子浓度关系正确的是c(Na＋)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)，所以A错误；B、这两种溶液混合后，其溶质为等浓度的NaCl、CH3COONa和CH3COOH，溶液呈酸性是由于CH3COOH的电离程度大于CH3COO—的水解程度，所以离子浓度大小顺序为c(Na＋) >c (CH3COO—)> c (Cl—) > c (CH3COOH) > c (H＋) > c (OH—)，所以B正确；C、pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性，即c (OH—) > c (H＋) ，且c (NH4＋) > c (Cl—)，所以c (Cl—)+ c (H＋)< c (NH4＋) +c (OH—)，故C错误；D、两种溶液混合后即为CH3COONa溶液，根据CH3COO—的水解平衡和水的电离平衡可知c (OH—)= c (H＋)+ c (CH3COOH)，故D错误。本题正确答案为B。