Question

【题目】某温度下，向一定体积0.1mol·的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中与pH的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是

A. M点和N点溶液中的电离程度相同

B. Q点溶液中，

C. M点溶液的导电性小于Q点溶液的导电性

D. N点溶液加水稀释，变小

Answer 1

【答案】B

【解析】A，由图可知M点溶液的pH与N点溶液的pOH相等，M点溶液中OH-浓度与N点溶液中H+浓度相同，对水的抑制能力相同，M点和N点溶液中H2O的电离程度相同，A项正确；B，在氨水中滴入盐酸，溶液中存在电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），Q点溶液中c（H+）=c（OH-），则c（NH4+）=c（Cl-），B项错误；C，NH3·H2O为弱电解质部分发生电离，向氨水中逐滴加入盐酸，氨水与盐酸发生中和反应生成强电解质NH4Cl，随着盐酸的滴入，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，Q点溶液呈中性，Q点溶液中的溶质为NH4Cl和NH3·H2O，M点溶液的导电性小于Q点溶液的导电性，C项正确；D，N点溶液呈酸性，NH3·H2O的电离平衡常数Ka=，加水稀释温度不变，Ka不变，c（H+）变小，c（OH-）变大，变小，D项正确；答案选B。