题目内容
【题目】按要求回答下列问题:
(1)已知:
1 mol分子中的化学键断时需要吸收能量/kJ | H2(g) | Cl2(g) | HCl(g) |
436 | 243 | 431 |
则:H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g) ΔH=____________________kJ/mol
(2)已知:乙醇C2H6O的燃烧热为1411.0 kJ/mol,则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为_____________________________________________
(3)在200℃、101kPa时,H2与碘蒸气作用生成2molHI气体,放出14.9 kJ的热量。热化学方程式可表示为___________________________________________________________________。
(4)已知:① 2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1=-1275.6 kJ/mol
② 2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH2=-566.0 k J/mol
③ H2O(g)H2O(l) ΔH3=-44.0 kJ/mol
甲醇CH3OH燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式是__________________________________。
【答案】 -183 C2H6O(g) + 3O2(g) =2CO2(g) + 3H2O(l) ΔH=-1411.0 kJ/mol H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH=-14.9kJ/mol 2CH3OH(l)+2O2(g) =2CO(g)+4H2O(l) ΔH=-885.6kJ/mol
【解析】(1)反应热等于断键吸收的能量与形成化学键所放出的能量的差值,则反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的分液ΔH=(436+243-431×2)kJ/mol=-183kJ/mol;(2)已知乙醇C2H6O的燃烧热为1411.0 kJ/mol,则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为C2H6O(g) + 3O2(g)=2CO2(g) + 3H2O(l) ΔH=-1411.0 kJ/mol;(3)在200℃、101kPa时,H2与碘蒸气作用生成2molHI气体,放出14.9 kJ的热量,则热化学方程式可表示为H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH=-14.9kJ/mol;
(4)已知:
① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1=-1275.6 kJ/mol
② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566.0 k J/mol
③ H2O(g)=H2O(l) ΔH3=-44.0 kJ/mol
根据盖斯定律可知①-②+③×4即得到甲醇CH3OH燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式是2CH3OH(l)+2O2(g)=2CO(g)+4H2O(l) ΔH=-885.6kJ/mol。
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