题目内容

【题目】下列化学变化中,需加入氧化剂才能实现的是(

A.HCl→Cl2B.MnO4→Mn2+C.CuO→CuD.SO2→SO32

【答案】A

【解析】

加入氧化剂才能实现,则题中物质应具有还原性,与氧化剂发生氧化还原反应,所含元素被氧化,化合价升高。

ACl元素化合价升高,被氧化,需加入氧化剂才能实现,故A正确;

BMn元素化合价降低,被还原,应加入还原剂才能实现,故B错误;

CCu元素化合价降低,被还原,应加入还原剂才能实现,故C错误;

DS元素化合价不变,不需要加入氧化剂,也不需要加入还原剂,故D错误;

故选A

练习册系列答案
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【题目】水合草酸亚铁(FeC2O4·xH2O)是生产锂电池的原料。难溶于水,受热易分解。某化学兴趣小组对草酸亚铁的一些性质进行探究。回答下列问题:

(1)实验室用硫酸亚铁溶液和草酸制备水合草酸亚铁,反应的化学方程式为___________

(2)将水合草酸亚铁溶于适量盐酸。分别取2mL此溶液于3支试管中,进行实验:能证明水合草酸亚铁中存在Fe2+的试剂有______(填代号)。

A.KSCN溶液 B.K3[Fe(CN)6]溶液 C.酸性KMnO4溶液

(3)为测定水合草酸亚铁中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1K2)(设为装置A)称重,记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2 g。按下图连接好装置进行实验。

实验步骤如下:

a.打开K1K2缓缓通入N2

b.低温加热装置A一段时间

c.停上加热,冷却到室温

d.关闭K1K2,称量A;

e._______________,记为m3g。

①补充实验步骤e____________________(填实验操作和要求)。

②步骤b至步骤e继续通入N2的目的是______________________________________

③根据实验数据记录,计算水合草酸亚铁化学式中结晶水数目x=________(列式表示)。

(4)为探究草酸亚铁的分解产物,将(3)中已恒重的装置A接入下图所示部分的装置(可重复选用)进行实验。打开K1K2缓缓通入N2,充分加热。实验后石英玻璃管中固体仅残留一种有磁性的黑色化合物。

①实验装置中,依次连接的合理顺序为A→___________________________

②证明产物有CO生成的现象是__________________________________

③写出草酸亚铁受热分解的化学方程式为_________________________________

【题目】某化学课外小组实验室制取乙酸乙酯时查阅资料如下:

主反应:CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

副反应:2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3(乙醚)+H2O

CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

根据查得的资料设计了下图所示的装置(夹持装置忽略)制取纯净的乙酸乙酯。

步骤如下:

①在图1的三口烧瓶中加入3mL乙醇,边摇动边慢慢加入3mL浓硫酸,在分液漏斗中装入3:2的乙醇和乙酸混合液。

②油浴加热三口烧瓶至一定温度,然后把分液漏斗中的混合液慢慢地滴入三口烧瓶里并保持反应混合物在一定温度。

③反应一段时间后,向锥形瓶中缓慢加入饱和Na2CO3溶液,并不断摇动,分层后进行分液。

④用饱和食盐水和氯化钙溶液洗涤酯层,再分液,在酯层加入干燥剂干燥得粗乙酸乙酯。

⑤将粗乙酸乙酯转入图2的仪器A中,在水浴中加热,收集74~80℃的馏分即得纯净的水果香味无色透明液体。

根掲题目要求回答:

(1)在实验中浓硫酸的作用______;混合液加热前都要加入碎瓷片,作用是________

(2)歩驟②中油浴加热保持的一定温度范围_____,原因是________

(3)图2中仪器A的名称是_____,冷凝管中冷水从______(填a或b)口进入。

(4)步骤③和④中都用到了分液操作,该操作用到的主要玻璃仪器是_____,在分液操作时,上下两层液体移出的方法是____________

(5)步骤④中干燥乙酸乙酯,可选用的干燥剂为______(填字母)。

a.五氧化二磷 b.无水Na2SO4 c.碱石灰

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