题目内容
电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
（1）FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式是 。
（2）检验溶液中Fe3+存在的操作步骤和现象是 。
（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得氯化铁溶液，准备采用下列步骤：
上述实验中加入或生成的有关物质的化学式为② ④____________
通入⑥得到FeCl3溶液的离子反应方程式为________________。
（1）2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+ （2）取少许溶液，向其中滴加KSCN溶液，溶液变红色 （其他合理答案同样得分）（3）②FeCl2 ④ HC1 2Fe2++C12＝2Fe3++2C1–
【解析】
试题分析：（1）FeCl3溶液与金属铜发生反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式是2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+；（2）检验溶液中Fe3+存在通常用KSCN溶液，操作步骤和现象是取少许溶液，向其中滴加KSCN溶液，溶液变红色；（3）反应的废液中含有氯化亚铁、氯化铜，由工艺流程可知，废液中加入过量①铁粉发生反应Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，过滤得滤液为氯化亚铁溶液，滤渣③为金属铜和铁的混合物，滤渣③加入过量盐酸，发生反应Fe+ 2HC1＝FeC12+H2，过滤得金属铜，滤液为氯化亚铁溶液，氯化亚铁溶液中通入氯气发生反应2Fe2++C12＝2Fe3++2C1–，可以得到氯化铁。根据上述分析知，②为FeCl2，④为HC1；通入⑥得到FeCl3溶液的离子反应方程式为2Fe2++C12＝2Fe3++2C1– 。
考点：考查铁及其化合物的性质。
