[题目]决定某化学反应速率的根本因素是A. 反应物本身的性质B. 反应温度C. 反应物的浓度D. 使用合适的催化剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】决定某化学反应速率的根本因素是

A. 反应物本身的性质B. 反应温度C. 反应物的浓度D. 使用合适的催化剂

【答案】A

【解析】

内因是决定化学反应速率的根本原因，即反应物本身的性质是主要因素，而浓度、温度、压强、催化剂是外界影响因素，故选A。

练习册系列答案

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【题目】一定温度下，1molX和nmol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反成：X（g）+Y（g） 2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2amolZ．下列说法正确的是（　　）
A.将容器压缩时，正逆反应速率均不变
B.5 min内平均反应速率v（X）=0.2amol/（Lmin）
C.向平衡后的体系中加入lmolM（s），平衡向逆反应方向移动
D.当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

【题目】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。

已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是(　　)
A.对应简单离子半径：X<W
B.对应简单气态氢化物的稳定性：Y<Z
C.与Z元素同主族的元素最高价态均为＋7
D.Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应

【题目】元素周期表中某区域的一些元素多能用于制半导体，它们是

A. 左下方区域的金属元素B. 右上方区域的非金属元素

C. 金属和非金属分界线附近的元素D. 稀有气体元素

【题目】下列物质属于天然高分子化合物的是（）
A.油脂
B.塑料
C.淀粉
D.葡萄糖

【题目】ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒等方面应用广泛．已知ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为﹣59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．某学生通过图1所示装置对ClO2进行了模拟工业制备、收集、吸收、释放和应用的研究．

（1）装置A中稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应生成K2CO3、ClO2和CO2 ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为．反应装置A中的玻璃仪器除酒精灯、烧杯外，还需要．
（2）装置B必须放在冰水浴中，其原因是．
（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液．已知（1）NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO23H2O，在温度高于38℃时析出的晶体是NaClO2 ，温度高于60℃时NaClO2会分解生成NaClO3和NaCl；（2）NaClO2的溶解度曲线如图2所示，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的实验操作步骤：
①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③；④；得到成品．
（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2 ，该反应的离子方程式为．
（5）用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是（填序号）． a．明矾 b．碘化钾 c．盐酸 d．硫酸亚铁．

【题目】某研究小组以绿矾为原料制备化合物A[KxFe（Ⅲ）y（C2O4）znH2O]，并通过如下实验步骤测定A的化学式：
步骤1：准确称取A样品4.910g，干燥脱水至恒重，残留物质量为4.370g；
步骤2：准确称取A样品4.910g置于锥形瓶中，加入足量的3.000molL﹣1的H2SO4溶液和适量蒸馏水，用0.5000molL﹣1的KMnO4溶液滴定，当MnO4﹣恰好完全被还原为Mn2+时，消耗KMnO4溶液的体积为24.00mL；
步骤3：将步骤1所得固体溶于水，加入铁粉0.2800g，恰好完全反应．
（1）①检验A中是否含有Fe2+可选用的试剂是（填字母）．
a．KSCN溶液 b．KMnO4溶液 c．K3[Fe（CN）6]溶液
②证明A中含有钾元素的方法是．
（2）步骤2中发生反应的离子方程式为．
（3）通过计算确定化合物A的化学式（请写出计算过程）．

【题目】相等物质的量的SO2和SO3相比较，下列有关叙述中正确的是（）

①它们所含的分子数目之比为1:1

②它们所含的O原子数目之比为3:2

③它们所含的原子总数目之比为4:3

④它们所含的S原子数目之比为1:1

A. ①④ B. ①③④ C. ②③ D. ①②④

【题目】某有机化合物的结构如图，关于该化合物的下列说法正确的是（）

A.由于含有氧元素不是有机物
B.完全燃烧时只有二氧化碳和水两种产物
C.分子中含有羟基属于醇
D.不能使溴水褪色

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