题目内容

3．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A．碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B．锌片插入硝酸银溶液中Zn+Ag+═Zn2++Ag
C．在稀氨水中通入过量CO2：NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3-
D．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应  SO42-+Ba2+═BaSO4↓

分析 A．醋酸在离子反应中保留化学式；
B．电子、电荷不守恒；
C．反应生成碳酸氢铵；
D．漏写生成氢氧化镁的离子反应．

解答 解：A．碳酸钙溶于醋酸的离子反应为CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故A错误；
B．锌片插入硝酸银溶液中的离子反应为Zn+2Ag+═Zn2++2Ag，故B错误；
C．在稀氨水中通入过量CO2的离子反应为NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3-，故C正确；
D．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应的离子反应为2OH-+Mg2++SO42-+Ba2+═BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．下列说法正确的是（　　）
A．化学反应进行的越快，化学反应现象越明显
B．某反应中，经2min后B浓度减少0.6mol•L-1，在2min时用B表示的反应速率为0.6mol•L-1•min
C．化学反应中的能量变化都是化学能转化成热能
D．原电池的反应一定是氧化还原反应
14．下列物质属于单质的是（　　）
A．CH4B．NaClC．H2SO4D．O2
11．按要求填空
（1）下列物质：①Fe　②CO2  ③H2O　④KOH　⑤NH4Cl　⑥H2SO4　⑦酒精　其中属于电解质的有③④⑤⑥（用序号作答）．
（2）在一定条件下，21.6gA单质与1.20molCl2完全反应，生成0.800molAClx，则x=3，A的摩尔质量为27g•mol-1．
（3）分离乙酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77.1℃）实验方法是蒸馏．
（4）用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑（用化学方程式表示）．
18．保护环境是每一公民的责任．下列做法：
①推广使用无磷洗衣粉；
②城市垃圾分类处理；
③推广使用一次性木质筷子； 
④推广使用清洁能源； 
⑤大量使用化肥、农药；
⑥乘坐公共交通或骑自行车上班．
有利于保护环境的是（　　）
A．①②④⑤B．②③④⑥C．①②④⑥D．③④⑤⑥
8．金属元素Al、Co、Cu可与C、H、N、O、S等形成多种化合物．
（1）C、N、O、S四种元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜S＜O＜N．
（2）Co、Cu原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
①将无水硫酸铜溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子．此配合离子空间构型为平面正方形，请写出生成此配合离子的离子方程式：Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+
②Co （NH3）5BrSO4可形成两种配合物，已知Co3+的配位数是6，为了确定配合物Co （NH3）5BrSO4的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时，则无明显现象，第二种配合物的化学式为[Co（SO4）（NH3）5]Br，
（3）根据元素原子的外围电子排布特征，将周期表分成五个区域，其中Co属于d区．
（4）Al单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．

Al单质晶体中原子的配位数为12．若已知Al的原子半径为r，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M；该晶体的密度为$\frac{M}{4\sqrt{2}{N}_{A}{r}^{3}}$（用字母表示）．
15．甲烷蒸汽反应为CHCH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），工业上可利用此反应生产合成氨原料气H2．
已知温度、压强和水碳比$（\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}）$ 对甲烷蒸汽转化反应的影响如图
（1）该反应平衡常数K表达式为$\frac{c（CO）•c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}{c（CH{\;}_{4}）•c（H{\;}_{2}O）}$．
（2）升高温度，平衡常数K增大（选填“增大”、“减小”或“不变”，下同），降低反应的水碳比，平衡常数K不变．
（3）图2中，两条曲线表示温度的关系是：t1＜t2（选填“＞”“=”或“＜”），在图3中，当压强为2MPa时，CH4平衡含量与水碳比之间关系曲线应该是（选填“a”或“b”）a．
（4）工业生产中使用镍作催化剂．但要求原料中含硫量小于5×10-7%，其目的是防止催化剂中毒，失去催化效果．
12．下列用连线方法对部分化学知识进行归纳的内容中，有错误的组是（　　）
A．物质的性质与用途：
磺胺类药物能抑制细菌合成核酸--治疗肺炎、脑膜炎、尿路感染、呼吸道感染
酸能与碱中和-----胃酸过多的病人服用含氢氧化镁的药物
B．保护环境：
控制“白色污染”--禁止使用所有塑料制品   防止水的污染--提倡使用无磷洗衣粉
C．基本安全常识：
饮用假酒中毒--由甲醇引起   食用假盐中毒--由亚硝酸钠引起
D．生活中的一些做法：
除去衣服上的油污--可用汽油洗涤    使煤燃烧更旺--可增大煤与空气接触面积
13．氮可以形成多种离子，如N3-、NH2-、N3-、NH4+、N2H5+、N2H6+等．已知N2H5+的形成过程类似于NH4+的形成过程，N2H5+在碱性溶液中将生成电中性的分子和水．试写出：
（1）该电中性分子的化学式：N2H4；
（2）N2H5+的电子式：；
（3）1mol N3-共有22mol 电子；
（4）写出两种非金属氧化物跟N3-电子数相同的物质的化学式CO2、N2O．

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