用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫.将所得的混合液进行电解循环再生.这种新工艺叫再生循环脱硫法.其中阴.阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示.则下列有关说法中不正确的是 ( ). A．X为直流电源的正极.Y为直流电源的负极B．阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑C．该过程中的产品主要为H2SO4和H2D．图中的b&g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列有关说法中不正确的是 (　　)。

A．X为直流电源的正极，Y为直流电源的负极

B．阴极的电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑

C．该过程中的产品主要为H2SO4和H2

D．图中的b>a

【解析】　Pt(Ⅰ)电极表面发生的电极反应为2H＋＋2e－=H2↑，所以Pt(Ⅰ)电极为电解池的阴极，X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极；Pt(Ⅱ)电极表面发生的电极反应为HSO3—＋H2O－2e－=3H＋＋SO42—和SO32—＋H2O－2e－=2H＋＋SO42—，H2SO4溶液的浓度增大，所以b＞a，故A项不正确。

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分子中含有4个甲基的C6H14，其一氯代物的同分异构体共有(不考虑立体异构) (　　)。

A．4种 B．5种 C．6种 D．7种

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由Z元素形成的单质，0.1 mol·L－1 D溶液的pH为13(25 ℃)。它们满足如图转化关系，则下列说法正确的是(　　)。

A．原子半径W>Z>Y>X

B．0.1 mol·L－1 F溶液中阴离子总的物质的量大于0.1 mol·L－1 D溶液中阴离子总的物质的量

C．0.1 mol B与足量C完全反应共转移电子数0.1NA

D．Z元素的最高正价为＋6

向等物质的量浓度的NaHCO3和Ca(HCO3)2的混合溶液中，加入一定量NaOH溶液时，不可能发生的离子反应方程式是 (　　)。

A．OH－＋HCO3—=CO32—＋H2O

B．Ca2＋＋OH－＋HCO3—=CaCO3↓＋H2O

C．Ca2＋＋2OH－＋2HCO3—=CaCO3↓＋2H2O＋CO32—

D．Ca2＋＋3OH－＋3HCO3—=CaCO3↓＋3H2O＋2CO32—

固体电解质通过其中的离子迁移进行电荷传递，因此又称为固体离子导体，RbAg4I5晶体就是一种重要的固体电解质，其中发生迁移的物质全是Ag＋。利用RbAg4I5晶体，可以制成电化学气敏传感器，如图是一种测定O2含量的气体传感器示意图。被分析的O2可以透过聚四氟乙烯薄膜，由电池电动势的变化可以得知O2的含量。在气体传感器的工作过程中，下列变化肯定没有发生的是 (　　)。