Question

已知可逆反应:A(g)＋B(g)C(g)＋D(g) ΔH＜0。请回答下列问题:

(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为:c(A)=1 mol/L，c(B)=2.4 mol/L，达到平衡时，A的转化率为60%，此时B的转化率为 。

(2)若反应温度降低，则B的转化率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(A)=4 mol·L-1，c(B)= a mol·L-1，达到平衡后c(C)=2 mol·L-1，则a= 。

(4)若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为c(A)=c(B)=b mol/L，达到平衡后c(D)= 。(保留两位有效数字)

 

Answer 1

(1)25% (2)增大 (3)6 (4)0.41b mol/L

【解析】(1)根据A的转化率可知，转化A的浓度为0.6 mol·L-1，转化B的浓度也为0.6 mol·L-1，B的转化率为0.6 mol·L-1/2.4 mol·L-1×100%=25%。

(2)因为正反应为放热反应，所以降低温度，平衡向正反应方向移动，B的转化率增大。

(3)根据平衡时C的浓度可知，达到平衡时A、B、C、D的物质的浓度分别为2 mol·L-1、(a－2) mol·L-1、2 mol·L-1、2 mol·L-1，根据(1)可知此温度下的平衡常数为K=(0.6×0.6)/(0.4×1.8)=0.5，所以2×2/［2×(a－2)］=0.5，解得a=6。

(4)设达到平衡后c(D)=x,

则 A(g)+B(g)C(g)+D(g)

起始mol/L b b 0 0

平衡mol/L b-x b-x x x

则K=

解得x≈0.41b mol/L