题目内容
18．下列说法不正确的是（ ）| A． | 实验室制取Cl2时，可用饱和Na2CO3溶液除去其中的HCl | |
| B． | 新制氯水需放在棕色试剂瓶中 | |
| C． | 漂白粉漂白时，向溶液中滴入少量的盐酸，漂白效果会增强 | |
| D． | 向石蕊溶液中通入氯气，溶液先变红后褪色 |
分析 A、实验室制取Cl2时，可用饱和食盐水除去其中的HCl；
B、见光易分解的物质要避光保存；
C、漂白粉溶液中滴入少量盐酸发生反应生成次氯酸；
D、氯气与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO，具有酸性和漂白性，以此来解答．
解答 解：A、实验室制取Cl2时，可用饱和食盐水除去其中的HCl，而不是可用饱和Na2CO3溶液，故A错误；
B、氯水中的次氯酸见光易分解而导致Cl2水变质，应于棕色试剂瓶避光保存，故B正确；
C、漂白粉溶液中滴入少量盐酸发生反应生成次氯酸，次氯酸氧化性更强，所以可增强其漂白效果，故C正确；
D、氯气与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO，生成HCl，使溶液成酸性，紫色石蕊溶液遇酸变为红色，生成HClO具有漂白性，可使石蕊褪色，即观察到溶液先变红后褪色，故D正确；
故选A．
点评 本题考查氯气的性质，题目难度不大，注意把握氯气与水的反应及氯水具有酸性和漂白性为解答的关键，HClO的漂白性为解答的易错点．
练习册系列答案
口算题卡北京妇女儿童出版社系列答案
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8．工业上常用氯气给自来水消毒．某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（ ）
| A． | AlCl3 | B． | NaOH | C． | NaHCO3 | D． | AgNO3 |
9．为了保护环境，下列做法不可取的是（ ）
①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧 ②关闭所有的化工企业 ③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋 ④开发、生产无汞电池 ⑤机动车安装尾气净化器．
①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧 ②关闭所有的化工企业 ③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋 ④开发、生产无汞电池 ⑤机动车安装尾气净化器．
| A． | ①②③ | B． | ③④⑤ | C． | ①④ | D． | ②③ |
13．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（ ）
| A． | 稀硫酸与0.1 mol/L NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=+57.3 kJ•mol-1 | |
| B． | 在101KPa下氢气的燃烧热△H=-285.5 kJ•mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1 | |
| C． | 已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，则可知C的燃烧热为110.5 kJ•mol-1 | |
| D． | 密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1 |
3．检验某溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是（ ）
| A． | 先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液 | B． | 加入盐酸酸化的BaCl2溶液 | ||
| C． | 先加BaCl2溶液，再加稀 硝酸 | D． | 加入稀盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液 |
10．下列各组元素性质递变错误的是（ ）
| A． | P、S、Cl原子半径依次减小 | |
| B． | Li、Na、K、Rb的金属性依次增强 | |
| C． | N、O、F最高正价依次升高 | |
| D． | Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 |
