题目内容
3．检验某溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是（ ）| A． | 先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液 | B． | 加入盐酸酸化的BaCl2溶液 | ||
| C． | 先加BaCl2溶液，再加稀 硝酸 | D． | 加入稀盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液 |
分析 一般用钡离子检验，在检验SO42-时，加入氯化钡之前要先加盐酸以排除要注意排除 SO32-、CO32- 等离子的影响，以此解答该题．
解答 解：A．先加稀盐酸，可以排除银离子与碳酸根离子，再加入氯化钡溶液，产生的沉淀只能是硫酸钡，故A正确；
B．加入氯化钡和盐酸的混合溶液，不能排除银离子的干扰，故B错误；
C．先加BaCl2溶液，再加稀硝酸，亚硫酸根离子会被氧化为硫酸根离子，不能排除亚硫酸根离子的干扰，故C错误；
D．加入稀盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液，不能排出银离子以及亚硫酸根离子的干扰，故D错误．
故选A．
点评 本题考查离子的检验，为高频考点，在实验设计中若不能考虑到物质和微粒的干扰，则无法对结论进行准确的定性．所以实验中要注意考虑彼此微粒和物质之间的干扰．平时练习中要勤于总结，注意存在干扰的物质和微粒的处理，难度不大．
练习册系列答案
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14．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ）
| A． | 生石灰、白磷、熟石灰 | B． | 干冰、铁、氯化氢 | ||
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11．下列各电离方程式中，书写正确的是（ ）
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18．下列说法不正确的是（ ）
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| B． | CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2 H2O（l ）△H=+890kJ/mol | |
| C． | $\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）═$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（1）△H=-445kJ/mol | |
| D． | CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2 H2O（l ）△H=-890kJ |
已知A、B、C、D、E五种物质都含有相同的元素X，这五种物质间相互转化关系如下：
已知2SO2（g）十O2（g）$?_{催化剂}^{加热}$ 2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．请回答下列问题：