Question

25℃，a L 0.1000 mol/L CH₃COOH溶液与b L 0.1000 mol/L NaOH溶液混合，下列说法正确的是

A．若a＞b，则pH一定小于7

B．若a＜b，则一定存在：n(OH-)-n(H+)＞0.1(b-a)

C．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，则a≤b

D．若pH =7，则a＞b，且 c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

Answer 1

B

A错，若a＞b，则CH₃COOH过量，混合后溶液中溶质的成分为CH₃COOH和CH₃COONa；但不清楚是醋酸的电离程度大还是醋酸钠中醋酸根离子水解程度大；B正确；C错，若a≤b也可能为c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)；D错，若a=b则两溶液恰好完全反应生成CH₃COONa，溶液显碱性，则若pH =7，即醋酸过量，即a＞b，所以c(Na⁺)＜c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)