题目内容

25℃,a L 0.1000 mol/L CH3COOH溶液与b L 0.1000 mol/L NaOH溶液混合,下列说法正确的是
A.若a>b,则pH一定小于7
B.若a<b,则一定存在:n(OH-)-n(H+)>0.1(b-a)
C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),则a≤b
D.若pH =7,则a>b,且 c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
B
A错,若a>b,则CH3COOH过量,混合后溶液中溶质的成分为CH3COOH和CH3COONa;但不清楚是醋酸的电离程度大还是醋酸钠中醋酸根离子水解程度大;B正确;C错,若a≤b也可能为c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+);D错,若a=b则两溶液恰好完全反应生成CH3COONa,溶液显碱性,则若pH =7,即醋酸过量,即a>b,所以c(Na+)<c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
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