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25℃时,下列关于分别由等体积
的2种溶液混合而成的溶液(忽略溶液体积
的变化)的说法中不正确的是
A.
溶液与
溶液:
B.醋酸与
溶液:
C.
溶液与
溶液:
D.
溶液与
溶液:
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C
略
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实验室需配置一种符合下列条件的溶液:①无色且仅含四种离子(不包括水电离出的离子);②混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1mol/L。下列符合该条件的是
A. NH+ 4 Na
+
NO- 3 Cl
-
B. Fe
2+
K
+
HS
-
ClO
-
C. Ca
2+
K
+
SO2- 3 CH
3
COO
-
D. K
+
Na
+
Cl
-
SO2- 4
(14分)常温下,将0.01mol NH
4
Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液,
(1)该溶液中存在的电离平衡是______________________________________和________________________________,水解反应为_________________________。(用方程式表示)
(2)溶液中c( Na
+
)=
、c( Cl
—
)=
(3)c ( NH
4
+
)
0.01mol/L(填 > 、 < 或=)
(4)写出溶液中电荷守恒的等式______________________________________
。
25℃,a L 0.1000 mol/L CH
3
COOH溶液与b L 0.1000 mol/L NaOH溶液混合,下列说法正确的是
A.若a>b,则pH一定小于7
B.若a<b,则一定存在:
n
(OH
-
)-
n
(H
+
)>0.1(b-a)
C.
c
(Na
+
)>
c
(CH
3
COO
-
)>
c
(OH
-
)>
c
(H
+
),则a≤b
D.若pH =7,则a>b,且
c
(Na
+
)=
c
(CH
3
COO
-
)+
c
(CH
3
COOH)
下列物质的水溶液,其p
H小于7的是
A.碳酸钠
B.硝酸铵
C.硫酸钠
D.硝酸钾
下列说法错误的是
A.25℃时,pH=9的NaHA溶液中: c(A
)< c(H
2
A)
B.25℃时,pH=9的NaHA溶液中: c(H
+
)十c(H
2
A)=
c(OH
–
) + c(A
2
–
)
C.25℃时,0.1 mol·L
-1
NaF溶液与0.1 mol·L
-1
CH
3
COOK溶液: c(F
–
)> c(CH
3
COO
–
)
(已知酸性HF>CH
3
COOH)
D.25℃时,pH相等的NaF溶液与CH
3
COOK溶液: c(NaF)< c(CH
3
COOK)
(已知酸性HF>CH
3
COOH)
己知0.1mol/LNaHCO
3
溶液显碱性,将此溶液加水稀释后,下列说法正确的是( )
A.稀释后,溶液中各离子浓度均变小。
B.原溶液中,C(Na
+
)= C(HCO
3
-
) + C(H
2
CO
3
) = 0.1mol/L
C.稀释后,溶液中C(Na
+
)/ C(HCO
3
-
)比值增大
D.原溶液加入少量NaOH溶液后,其碱性减弱。
把溶液AlCl
3
与NaHCO
3
溶液分别蒸干灼烧,最后得到的固体产物分别为
A:AlCl
3
、NaHCO
3
B:Al(OH)
3
、NaHCO
3
C:Al
2
O
3
、NaOH D:Al
2
O
3
、Na
2
CO
3
(12分)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
实验编号
HA物质的量浓度
(mol·L
-1
)
NaOH物质的量浓度
(mol·L
-1
)
混合溶液的pH
甲
0.2
0.2
pH=a
乙
C
1
0.2
pH=7
丙
0.1
0.1
pH>7
丁
0.1
0.1
pH=10
请回答下列问题:
(1)不考虑其他组的结果,单从甲组情况分析,如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸
。
(2)不考虑其他组的结果,单从乙组情况分析,c
1
是否一定等于0.2 mol·L
-1
?(填“是”或“否”)。混合溶液中c(A
-
)与
c(Na
+
)离子浓度的大小关系是
(填序号)。A.前者大 B.后者大 C.一样大 D.无法判断
(3)从丙组结果分析,HA是
酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
。
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH
-
)=
mol·L
-1
。
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