题目内容
【题目】实验室用标准盐酸来测定某溶液的浓度,甲基橙作指示剂,下列操作中可能使测定结果偏低的是( )
A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗
B.开始时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失
C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色,立即记下滴定管液面所在刻度
D.盛溶液的锥形瓶滴定前用
溶液润洗2~3次
【答案】C
【解析】
A、酸式滴定管未用标准盐酸润洗,酸的浓度偏小,偏大,根据c(待测)=
可知,测定的
)偏高,故不选A;
B、开始时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失, 偏大,根据c(待测)=
可知,测定的
)偏高,故不选B;
C、锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色,立即记下滴定管液面所在刻度,变色之后立即停止滴定有可能是局部过量造成的,这样滴加的偏小,根据c(待测)=
可知,测定的
偏低,故选C;
D、盛溶液的锥形瓶滴定前用
溶液润洗,
偏大,则消耗
偏大,根据c(待测)=
可知,测定的
偏高,故不选D;
故答案选C。

【题目】由羟基丁酸生成
丁内酯的反应如下:HOCH2CH2CH2COOH
+H2O
在298K下,羟基丁酸水溶液的初始浓度为
,测得
丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示。回答下列问题:
21 | 50 | 80 | 100 | 120 | 160 | 220 | ||
0.024 | 0.050 | 0.071 | 0.081 | 0.090 | 0.104 | 0.116 | 0.132 |
(1)该反应在50~80min内的平均反应速率为_____。
(2)120min时羟基丁酸的转化率为______。
(3)298K时该反应的平衡常数_____。
(4)为提高羟基丁酸的平衡转化率,除适当控制反应温度外,还可采取的措施是______。
【题目】甲醇是重要的化工原料,又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3
(1)已知相关的化学键键能数据如下:
化学键 | H-H | C-O | | H-O | C-H |
E/(kJ·mol-1) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
由此计算△H1=______kJ·mol-1(用数值表示),则△H3=______kJ·mol-1(用△H1和△H2表示)。
(2)向恒温、恒容密闭容器中充入一定量的CO(g)和H2(g)进行①反应,下列能说明反应达到平衡状态的是_____(填编号,下同)。
a.体系压强保持不变
b.v正(CO) = v逆(H2)
c.CO与CH3OH的物质的量之比保持不变
d.每消耗1molCO的同时生成1molCH3OH
e.混合气体的密度保持不变
(3)向同温、同体积的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入气体进行①反应。甲容器:2mol H2和1molCO;乙容器:1mol H2和0.5mol CO;丙容器:1mol CH3OH。恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系正确的是________。
a.转化率:甲>乙 b.反应放出的热量数值Q:Q甲 = 2Q乙
c.CO的质量m:m甲= m丙> 2m乙 d.容器内压强P:P甲=P丙<2P乙
【题目】下表是不同温度下水的离子积常数:
温度/℃ | 25 | ||
水的离子积常数 | a |
试回答以下问题:
(1)若,则α________(填“<”、“>”或“=”)
,作出此判断的理由是________________。
(2)下,某
溶液中
,取该溶液
,加水稀释至
,则稀释后溶液中
________。
(3)下,将
的苛性钠溶液
与
的稀硫酸
混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的
,则
________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是___________。