题目内容
10．造成空气污染的主要气体是（ ）| A． | CO2 | B． | SO2 | C． | O2 | D． | N2 |
分析 空气的主要成分为氮气、氧气，二氧化硫可导致酸雨发生，二氧化碳可引起温室效应，但不是环境污染物，以此来解答．
解答 解：A．CO2为无色无味气体，无毒，不是环境污染物，故A不选；
B．SO2有毒，可导致酸雨发生，为造成空气污染的主要气体，故B选；
C．O2为无色无味气体，无毒，不是环境污染物，故C不选；
D．N2为无色无味气体，无毒，不是环境污染物，故D不选；
故选B．
点评 本题考查空气污染物，为高频考点，把握常见气体的性质、常见的环境污染物为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
12．下列叙述中，正确的是（ ）
| A． | 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别 | |
| B． | 聚乙烯可发生加成反应 | |
| C． | 油脂为高分子化合物 | |
| D． | 符合分子式C5H12的物质有4种 |
13．现有25mL物质的量浓度相同的三种溶液：①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液，下列说法正确的是（ ）
| A． | 三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞① | |
| B． | 若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② | |
| C． | 若三种溶液的pH均为11，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞② | |
| D． | 若分别加入25mL等物质的量浓度的盐酸后，pH最大的是① |
10．下列各项中表述正确的是（ ）
| A． | CO2的分子模型示意图： | B． | F-的离子结构示意图： | ||
| C． | CO2的电子式： | D． | N2的结构式 |
5．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Ca2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-．现取三份各100mL溶液进行如下实验：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；
第三份加入足量BaCl2 溶液后，得沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤后剩余沉淀质量为2.33g．
根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；
第三份加入足量BaCl2 溶液后，得沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤后剩余沉淀质量为2.33g．
根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
| A． | K+一定存在，且c（K+）≥0.02mol•L-1 | B． | 100mL溶液中含CO32-0.0lmol | ||
| C． | K+不一定存在 | D． | Cl-一定存在 |
已知：2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O．标准状况下，H2和 Cl2的混合气体共2.24L，光照充分反应后，用NaOH充分吸收．
2．1.52g 铜镁合金完全溶解于 50mL 密度为 1.40g/mL、质量分数为 63%的浓硝酸中，得到 NO2 和 N2 O4的混合气体 1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入 1.0 mol/L NaOH 溶 液，当金属离子全部沉淀时，得到 2.54g 沉淀．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 该合金中铜与镁的物质的量之比是 2：1 | |
| B． | 该浓硝酸中 HNO3 的物质的量浓度是 14.0 mol/L | |
| C． | NO2 和 N2 O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是 80% | |
| D． | 得到 2.54 g 沉淀时，加入 NaOH 溶液的体积是 600 mL |
19．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 向漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO | |
| B． | 氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫：SO2+OH-=HSO3- | |
| C． | 碳酸氢钙溶液中加足量的氢氧化钠溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O | |
| D． | 稀硫酸和氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
20．下列物质所对应的化学式属于分子式的是（ ）
| A． | 氯化镁 | B． | 干冰 | C． | 二氧化硅 | D． | 硫化钠 |