题目内容
【题目】混合物分离和提纯常用下图装置进行,按要求回答下列问题:
(1)仪器①的名称________________________。
(2)明胶是水溶性蛋白质混合物,溶于水形成胶体。分离明胶的水溶液与Na2CO3、Na2SO4的混合溶液应选用装置的为(用上图字母填写)____________________。如何证明SO42-已分离出来______________________。
(3)在装置D中加入10 mL碘水,然后再注入4 mL苯,盖好玻璃塞,按操作规则反复振荡后静置观察到的现象是:________________________。操作完毕后,为得到碘并回收苯可用______________法。
【答案】冷凝管或直形冷凝管均可 E 取烧杯内的少量液体于试管中,向其中滴加盐酸至不再产生气体,再加BaCl2溶液,有白色沉淀产生,则证明SO42-已分离出来 溶液分层,下层无色(或颜色变浅), 上层紫色或紫红色 蒸馏
【解析】
由装置图可知A为蒸馏,常用于分离沸点不同的液体混合物;B 为蒸发,常用于蒸发结晶;C为过滤,常用于分离固液混合物;D为萃取分液;E为渗析,常用于分离胶体与溶液;结合混合物的性质的异同选择分离方法。
(1)仪器①的名称为冷凝管或直形冷凝管;
正确答案:冷凝管或直形冷凝管均可。
(2)分离胶体与溶液常采用渗析的方法,故选择装置E;取烧杯内的少量液体于试管中,向其中滴加盐酸至不再产生气体,再加BaCl2溶液,有白色沉淀产生,则证明SO42-已分离出来;
正确答案:E;取烧杯内的少量液体于试管中,向其中滴加盐酸至不再产生气体,再加BaCl2溶液,有白色沉淀产生,则证明SO42-已分离出来。
(3)在装置D中加入10 mL碘水,然后再注入4 mL苯,盖好玻璃塞,按操作规则反复振荡后静置,苯会将I2萃取到上层,所以可以观察到的现象是溶液分层,下层无色(或颜色变浅) ,上层紫色或紫红色;操作完毕后,为得到碘并回收苯利用沸点不同进行分离,所以采用蒸馏法;
正确答案:溶液分层,下层无色(或颜色变浅), 上层紫色或紫红色; 蒸馏。
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【题目】下列图中的实验方案,能达到实验目的的是
选项 | 实验方案 | 实验目的 |
A | 验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 | |
B | 将NO2球浸泡在冰水和热水中 | 探究温度对平衡2NO2 |
C | 除去CO2气体中混有的SO2 | |
D | 比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】某校研究性学习小组的同学进行了以下化学实验:将金属钙置于空气中燃烧,然后向所得固体产物中加入一定量蒸馏水,此过程中反应放出大量的热,并且放出有臭味的气体。
(1)甲同学提出:运用类比学习的思想,Ca与Mg位于同一主族,化学性质具有一定的相似性。请写出Ca在空气中燃烧发生反应的化学方程式_______________________________。
(2)乙同学提出:Ca的性质比Na活泼,在空气中燃烧还应有CaO2生成,请写出燃烧后固体产物与水反应放出气体的化学方程式______________________________。丙同学提出用实验的方法探究放出臭味气体的成分:
(查阅资料)
1.CaO2遇水反应生成H2O2,H2O2可能会分解产生一定量的O3。
2.碘量法是最常用的臭氧测定方法,其原理为强氧化剂臭氧(O3)与碘化钾(KI)水溶液反应生成游离碘(I2),臭氧转化为氧气。反应式为O3+2KI+H2O===O2+I2+2KOH。
(提出假设)
假设1:该臭味气体只有NH3;
假设2:该臭味气体只有________;
假设3:该臭味气体含有________。
(设计方案 进行实验探究)
(3)该小组同学设计如下实验方案,并进行实验,验证上述假设。请完成相关的实验操作步骤、预期现象及结论(仪器自选)。
限选实验试剂:红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉-KI溶液、蒸馏水。
实验操作 | 预期现象与结论 |
取少量反应后固体于试管中,_____________ | ______________________________________ |