[题目]现有三种有机物甲.乙.丙.其结构如图所示:下列有关说法中错误的是A.甲.乙.丙都是芳香族化合物.只有两种能与碳酸氢钠溶液反应B.只用碳酸氢钠溶液和银氨溶液能检验甲.乙.丙C.与足量氢气反应.相同物质的量的甲.乙.丙消耗氢气的物质的量之比为3∶4∶3D.甲的化学式为C11H14O2.乙含有两种含氧官能团题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】现有三种有机物甲、乙、丙，其结构如图所示：

下列有关说法中错误的是

A.甲、乙、丙都是芳香族化合物，只有两种能与碳酸氢钠溶液反应

B.只用碳酸氢钠溶液和银氨溶液能检验甲、乙、丙

C.与足量氢气反应，相同物质的量的甲、乙、丙消耗氢气的物质的量之比为3∶4∶3

D.甲的化学式为C11H14O2，乙含有两种含氧官能团

【答案】B

【解析】

A．甲、乙、丙结构中均含苯环，故都是芳香族化合物，乙、丙的官能团均含羧基，故可与碳酸氢钠溶液反应，故A项正确；

B．碳酸氢钠溶液能够区分出甲，乙、丙（均含有羧基，与碳酸氢钠反应放出气体）区分不开，而银氨溶液与乙、丙现象相同（发生中和反应）也区分不开，故B项错误；

C．与足量氢气反应，甲结构中苯环可与氢气加成，乙结构中苯环和碳碳双键可与氢气加成，丙结构中苯环可与氢气加成，故相同物质的量的甲、乙、丙消耗氢气的物质的量之比为3∶4∶3，C项正确；

D．甲的化学式为C11H14O2，乙含有羧基和羟基两种含氧官能团，故D项正确；

故答案选B。

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(1)A→B为加成反应，则B的结构简式是________；B→C的反应类型是_______。

(2)H中含有的官能团名称是__________；F的名称(系统命名)是_______。

(3)E→F的化学方程式是______________。

(4)TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；②存在甲氧基(CH3O－)。TMOB的结构简式是________。

(5)下列说法正确的是_______。

a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体

b．D和F用溴水可以鉴别

c．1 mol G完全燃烧生成7 mol H2O

d．H能发生加成、取代反应

【题目】新型可控电池——锂水电池，工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是（　　）

A.碳极发生的反应：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－

B.有机电解质和水溶液不可以互换区域

C.理论上外电路中每转移1 mol电子，负极消耗的质量为7 g

D.若该电池可以充电，充电时碳极接外加电源的负极，锂极接外加电源的正极

【题目】单质硼是冶金、建材、化工、核工业等部门的重要原料，而金属镁也广泛应用于航空航天等国防军事工业。以铁硼矿为原料，利用碳碱法工艺生产硼和镁，其工艺流程图如下：

已知：铁硼矿的主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Al2O3和SiO2杂质；硼砂的化学式为Na2B4O7·10H2O。

（1）铁硼矿研磨粉碎的目的是____________；操作Ⅰ的名称为___；硼泥中除杂质SiO2和Al2O3外，其他成分的化学式为_______。

（2）写出流程图中碳解过程的化学方程式：__________；在高温条件下金属Mg与A反应制备单质硼的化学方程式为：__________。

（3）碳碱工艺需两次调节pH：①常用H2SO4调节硼砂溶液pH＝2～3制取H3BO3，其离子方程式为B4O72－＋2H＋＋5H2O=4H3BO3；②制取MgCl2·7H2O时，在净化除杂过程中，需先加H2O2溶液，其作用是_______，然后用MgO调节pH约为5，其目的是_____。

（4）用MgCl2·7H2O制取MgCl2时，为防止MgCl2水解，反应需在“一定条件下”进行，则该条件是指_____。

（5）实验时不小心触碰到NaOH溶液，可用大量清水冲洗，再涂抹H3BO3溶液中和，其化学方程式为：NaOH＋H3BO3=Na[B（OH）4]，下列关于Na[B（OH）4]溶液中微粒浓度关系正确的是___。

A c（Na＋）＋c（H＋）＝c（[B（OH）4]－）＋c（OH－）

B c（Na＋）＞c（[B（OH）4]－）＞c（H＋）＞c（OH－）

C c（Na＋）＝c（[B（OH）4]－）＋c（H3BO3）

【题目】氯气、氨气和二氧化硫三种气体均是重要的化工原料且都会对环境造成污染，某课外活动小组拟探究三者的部分性质。

Ⅰ.利用如图装置探究干燥的氯气与氨气之间的反应。

（1）请从备选装置中选择适当的装置连入虚线框中，组成一套完整的探究干燥的氯气与氨气之间的反应的装置，用备选装置序号填空：B___、D__、E__。

（2）装置A中的烧瓶内固体宜选用__（选填以下选项的字母）。

A 烧碱　　　　　　　　　　 B 生石灰

C 二氧化硅 D 五氧化二磷

（3）实验时先打开a、c活塞，关闭b活塞，向烧瓶中先通入氨气，然后关闭c活塞，打开b活塞，再向烧瓶中通入氯气，实验中装置C的烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，试推测发生反应的化学方程式为8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2。实验完毕后观察到C烧瓶内还有黄绿色气体，简述如何处理才能不污染环境____________________。

Ⅱ.探究干燥的氯气和SO2的反应：SO2（g）＋Cl2（g）SO2Cl2（l）　ΔH＝－97.3 kJ·mol－1。硫酰氯（SO2Cl2）通常条件下为无色液体，熔点为－54.1 ℃，沸点为69.1 ℃，在潮湿空气中“发烟”，100 ℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。该小组同学用A装置制取SO2，分液漏斗中加入浓硫酸，圆底烧瓶中加入Na2SO3固体，B选择备选装置Ⅱ，将C装置用如图所示的装置甲替换，其余的装置不变来完成探究实验。