题目内容

【题目】NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品,均可应用于造纸业。

(1)NaClO溶液pH>7,用离子方程式表示原因_____________________。

(2)根据NaClO的性质推测,在纸浆中加入NaClO溶液的作用是_________________。

(3)某小组同学探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。向饱和NaClO溶液中加入饱和KAl(SO4)2溶液,产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式是_______________________。

(4)常温下,pH=11NaClO溶液中水电离出来的c(OH)=________,pH=3的HClO溶液中水电离出来的c(H)=____________________________

(5)已知纯水中存在如下平衡:H2O+H2OH3O+OH ΔH>0,现欲使平衡向右移动且所得溶液显酸性可选择的方法是________(填字母)

A.向水中加入NaHSO4固体

B.向水中加Na2CO3固体

C.加热至100 [其中c(H)=1×10-6 mol·L-1]

D.向水中加入(NH4)2SO4固体

(6)若将等pH、等体积的NaOH溶液和NH3·H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍,稀释后两种溶液的pH仍相等,则m________n(填“<”、“>”或“=”)。

(7) 25 0.2 mol NaA晶体和0.1 mol HA气体同时溶解于同一烧杯的水中制得1 L溶液,则c(HA)+c(A)= mol·L-1

【答案】(1)ClO+H2OHClO+OH(2)漂白

(3)Al3++3ClO+3H2O=3HClO+Al(OH)3

(4)10-3mol·L-110-11mol·L-1

(5)D(6)(7)0.3mol·L-1

【解析】

试题分析(1)NaClO为强碱弱酸盐水解呈碱性离子方程式为ClO-+H2OHClO+OH-

(2)NaClO具有强氧化性可用于漂白

(3)向烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液产生大量的白色胶状沉淀,Al3+ClO-发生互促水解反应离子方程式为Al3++3ClO-+3H2O═3HClO+Al(OH)3↓;

(4)NaClO为强碱弱酸盐,pH=11NaClO溶液中,c(OH-)=10-3mol/L,c(H+)=10-11mol/L,NaClO中氢离子和氢氧根离子都是水电离的则水电离出来的c(OH-)10-3mol/L;pH=3HClO溶液中,c(OH-)=10-11mol/L,酸中的氢氧根离子由水电离则水电离出来的c(OH-)=c(H+)10-11mol/L;

(5)A.向水中加入NaHSO4固体电离出的氢离子抑制水的电离A错误;B.向水中加Na2CO3固体水解呈碱性B错误;C.加热至100促进水的电离溶液呈中性C错误;D.向水中加入(NH4)2SO4固体水解呈酸性D正确故答案为D;

(6)氨水为弱电解质不能完全电离如稀释相等体积氨水溶液pH如稀释后溶液pH相同则氨水应加入较多水

(7)0.2 mol NaA晶体和0.1 mol HA气体同时溶解于同一烧杯的水中根据物料守恒可知n(HA)+n(A-)=0.3mol,则c(HA)+c(A)=0.3mol÷1L=0.3mol·L-1

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