题目内容
【题目】已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数
CH3COOHCH3COO-+H+ K1=1.75×10-5 △H1>0
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- K2=5.71×10-10 △H2>0
常温下,将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合,则下列叙述正确的是( )
A.对混合溶液进行微热,K1增大、K2减小
B.混合溶液的pH>7
C.温度不变,若在混合溶液中加入少量NaOH固体,则c(CH3COO-)减小
D.混合溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
【答案】D
【解析】
试题分析:A.电离、水解均为吸热反应,所以对混合溶液进行微热,K1增大、K2增大,故A错误;B.由K的关系可知,醋酸和醋酸钠的混合溶液中,电离大于水解,溶液显酸性pH<7,故B错误;C.温度不变,若在混合溶液中加入少量NaOH固体,促电离抑水解c(CH3COO-)增大,故C错误;D.根据醋酸和醋酸钠的混合溶液中,电离程度大于水解程度,所以混合溶液中c(CH3COO-)>c(Na+),故D正确;故选D。
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