题目内容
【题目】25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
25℃时，①pH=0的H2SO4溶液中c(H+)=1.00 mol/L，水电离出的c(OH-)=c(H+)=
=
mol/L=10-14 mol/L；
②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=2c[Ba(OH)2]=2×0.05 mol/L=0.1 mol/L，水电离出的c(H+)=
mol/L=10-13 mol/L；
③pH=10的Na2S溶液中水电离出的c(H+)= c(OH-)=
mol/L=10-4 mol/L；
④pH=5的NH4NO3溶液中水电离出的c(H+)=10-5 mol/L；
则在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，则由水电离产生的H+浓度之比=10-14 mol/L：10-13 mol/L：10-4 mol/L：10-5 mol/L=1：10：1010：109，故合理选项是A。
【题目】室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
实验编号 | 起始浓度/（mol·L－1） | 反应后溶液的pH | |
c（HA） | c(KOH) | ||
① | 0.1 | 0.1 | 9 |
② | x | 0.2 | 7 |
下列判断不正确的是
A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)=
mol/L
C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1
D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－) =c(H＋)
【题目】为测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中Fe2+被氧化的百分率，某同学准确量取pH=1（忽略Fe2+、Fe3+的水解）的FeSO4溶液200mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀28.0g；再另取同样的FeSO4溶液200mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.0g．
（1）写出反应中涉及的化学方程式（至少3个）__、__、__
（2）通过计算，填写下表：
c（H+） | c（SO42﹣） | c（Fe2+、Fe3+） |
__ | __ | __ |
注：c（Fe2+、Fe3+）表示Fe2+和Fe3+的总的物质的量的浓度
（3）计算原溶液中Fe2+被氧化的百分率__．
