题目内容
15．下列说法正确的是（ ）| A． | 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 | |
| B． | 强电解质溶液不一定比弱电解质溶液的导电性强 | |
| C． | 盐酸、氢氧化钠、硫酸钡和氧化铝一定是强电解质 | |
| D． | 强、弱电解质的导电性由溶液中溶质的浓度决定 |
分析 A、氯化钠溶液中氯化钠在水分子作用下电离出阴阳离子；
B、溶液的导电性强取决于自由移动离子浓度的大小；
C、强电解质是在水溶液中能完全电离的化合物，属于电解质的范畴；
D、溶液的导电性强取决于自由移动离子浓度的大小．
解答 解：A．氯化钠溶液中氯化钠在水分子作用下电离出阴阳离子，故A错误；
B、溶液的导电性强取决于自由移动离子浓度的大小，和电解质的强弱无关，故B正确；
C、盐酸为混合物，不属于电解质，故C错误；
D、强、弱电解质的导电性由溶液中自由移动离子的浓度决定，故D错误．
故选B．
点评 本题涉及强弱电解质的判断、溶液导电性强弱判断，注意掌握弱电解质的概念、电离平衡及其影响因素，难度中等．
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5．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
| A． | 用铂丝蘸取溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液只含有Na+ | |
| B． | 加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，原溶液一定存在CO32- | |
| C． | 加入NaOH溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，原溶液中存在NH4+ | |
| D． | 加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定存在SO42- |
3．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A． | 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| B． | 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| C． | 钠与水的反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | |
| D． | 向KHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至恰好沉淀完全：Ba2++H++SO42-+OH-═BaSO4↓+H2O |
20．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A． | 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 | |
| B． | 工业合成氨控制温度在较高温度（500℃）进行 | |
| C． | 在浓氨水中加入烧碱可用于实验室快速生氨 | |
| D． | 工业上将二氧化硫转化为三氧化硫常通入过量空气 |
7．下列说法正确的是（ ）
| A． | 试管、烧杯、量筒、坩埚等仪器都可以用于加热 | |
| B． | 加入稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉 | |
| C． | 进入煤矿井时，用火把照明 | |
| D． | 为除去CO2中的CO得到纯净的CO2，可将混合气体在过量的O2燃烧即可 |
石蜡油（17个碳原子以上的液态烷烃混合物）的分解实验装置如图所示．在试管①中加入石蜡油和氧化铝（催化石蜡油分解）；试管②放在冷水中；试管③中加入溴的四氯化碳溶液．
；
．
，该反应的反应类型为加成反应．