(1)等物质的量的下列化合物与足量浓盐酸反应.得到氯气的物质的量最多的是 .已知:MnO4-+H++Cl-―→Mn2++Cl2↑+H2OClO3-+H++Cl-―→Cl2↑+H2OClO-+H++Cl-―→Cl2↑+H2OA．KClO3 B．KMnO4 C．MnO2 D．Ca(ClO)2(2)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+.Co2O3.Cl2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）等物质的量的下列化合物与足量浓盐酸反应，得到氯气的物质的量最多的是
________（填序号）。
已知：MnO₄^-＋H^＋＋Cl^－―→Mn²^＋＋Cl₂↑＋H₂O（未配平）
ClO₃^-＋H^＋＋Cl^－―→Cl₂↑＋H₂O（未配平）
ClO^－＋H^＋＋Cl^－―→Cl₂↑＋H₂O（未配平）
A．KClO₃ B．KMnO₄ C．MnO₂ D．Ca（ClO）₂
（2）已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²^＋，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是________（填序号）。
A．3Cl₂＋6FeI₂=2FeCl₃＋4FeI₃
B．Cl₂＋FeI₂=FeCl₂＋I₂
C．Co₂O₃＋6HCl=2CoCl₂＋Cl₂↑＋3H₂O
D．2Fe³^＋＋2I^－=2Fe²^＋＋I₂

（1）A （2）A

解析

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（14分）连二亚硫酸钠（Na₂S₂O₄）俗称保险粉，是一种强还原剂，广泛用于纺织工业。
其制备过程如下：
①把甲酸（HCOOH）和足量的NaOH溶液混合；
②用Na₂SO₃固体和某酸反应制备SO₂气体；
③在一定温度下，将足量的SO₂气体通入①的溶液中，即有保险粉生成，同时生成一种气体。
（1）写出NaOH的电子式
（2）制备SO₂时所选用的酸，你认为下列最适宜选用的是

A．浓盐酸	B．质量分数为70%的H₂SO₄
C．稀硝酸	D．质量分数为10%的稀硫酸

（3）制备保险粉的化学方程式可表示为
（4）保险粉可以用于除去废水中的重铬酸根离子（Cr₂O₇^2-被转化为Cr³⁺），这是目前除去酸性废水中铬离子的有效方法之一，则每消耗0．1mol保险粉，理论上可以除去Cr₂O₇^2-的物质的量为      mol。
（5）保险粉不稳定，容易分解生成甲、乙、丙三种化合物。若将甲、乙两种物质分别配成溶液，在甲溶液中加入稀硫酸，则有淡黄色沉淀和气体丙产生；乙溶液中加入BaCl₂溶液和稀盐酸，有气体丙产生，但无白色沉淀。在甲溶液中加入稀硫酸后所发生反应的离子方程式为             保险粉分解的化学方程式为
（6）保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化。其方程式为：
①2Na₂S₂O₄+O₂+H₂O=4NaHSO₃或 ②2Na₂S₂O₄+O₂+H₂O=4NaHSO₃+NaHSO₄
请设计实验证明氧化时发生的是②的反应。

已知₃₃As、₃₅Br位于同一周期。某反应中反应物与生成物有以下几种：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和未知物质X。
(1)已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是       。
(2)已知0.2 mol KBrO₃在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式是       。
(3)在该反应条件下可推知       (填序号)。
a．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄
b．氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃
c．还原性：AsH₃＞X
d．还原性：X＞AsH₃
(4)将该反应方程式配平后，氧化剂和还原剂的物质的量之比为       ，其中1 mol KBrO₃得到电子的物质的量为       mol。

化学知识在各个领域应用广泛。如：
（1）2003年10月15日，我国成为世界上第三个将人送入太空的国家，这次载人航天发射使用
的“长征”二号火箭使用偏二甲肼（C₂H₈N₂）作燃料，四氧化二氮为氧化剂，燃烧主要产生CO₂、N₂等气体，放出的巨大能量把火箭送入太空。反应的化学方程式为：      。（2分）
（2）管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道。如果氯气管道某处漏气，会出现白烟现象。氨与氯
气反应的化学方程式为：     。（2分）出现白烟现象的化学方程式为：      。（2分）
（3）二氧化氯（ClO₂）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。工业生产ClO₂过程是将食盐
水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO₃）与盐酸反应生成ClO₂。反应的化学方程式为：。（2分）
（4）赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的。这一过程中发生反应的化学方
程式为：           。（2分）
（5）维生素C在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe³^＋转变为易吸收的Fe²^＋。这说明维生素C具有         。（填“氧化性”或“还原性”）（2分）

已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠(NaHC₂O₄)溶液显酸性。
(1)用离子方程式解释NaHC₂O₄溶液显酸性的原因：________________。
(2)常温下，向10mL 0.01mol/L NaHC₂O₄溶液中滴加10mL 0.01mol/L NaOH溶液时，比较所得溶液中各种离子浓度的大小关系：________________。
(3)配平以下氧化还原反应方程式。

(4)称取6.0g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份该溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加20 mL 0.25 mol/L NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色。该溶液中被中和的H^＋的物质的量为________mol。
②第二份溶液中滴加16mL 0.10mol/L酸性KMnO₄溶液时反应完全，该溶液中还原剂的物质的量为________mol。
③原试样中H₂C₂O₄·2H₂O的物质的量为________mol，KHC₂O₄的质量分数为________。

已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系，共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七种物质：
(1)该反应中，化合价升高的反应物是________，化合价没有发生变化的反应物是________。
(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)
__________ _____________________________________________________________。
(3)上述反应中，氧化剂是________，1 mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________ mol电子。
(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又显紫红色。说出NaBiO₃的一个性质：
____________________________________________________。

某学生往一支试管里按一定次序分别加入下列几种物质：

①无色―→②棕黄色―→③蓝色―→④无色。
依据溶液颜色的变化回答下列问题：
（1）加入以上药品的顺序是_________________________________________________。
（2）写出①→②的离子反应方程式，若为氧化还原反应，请标明电子转移的方向和总数：_______________________________________________________________________。
（3）写出③→④的化学反应方程式：___________________________________________。

二氧化硒(SeO₂)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO₃或浓H₂SO₄反应生成SeO₂以回收Se。完成下列填空：
(1)Se和浓HNO₃反应的还原产物为NO和NO₂，且NO和NO₂的物质的量之比为1∶1，写出Se和浓HNO₃的反应方程式___________________________________________。
(2)已知：Se＋2H₂SO₄(浓)―→2SO₂↑＋SeO₂＋2H₂O,2SO₂＋SeO₂＋2H₂O―→Se＋2SO₄²^—＋4H^＋，则SeO₂、H₂SO₄(浓)、SO₂的氧化性由强到弱的顺序是______________。
(3)回收得到的SeO₂的含量，可以通过下面的方法测定：①SeO₂＋KI＋HNO₃―→Se＋I₂＋KNO₃＋H₂O
②I₂＋2Na₂S₂O₃―→Na₂S₄O₆＋2NaI。配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。
(4)实验中，准确称量SeO₂样品0.150 0 g，消耗了0.200 0 mol/L的Na₂S₂O₃溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO₂的质量分数为________。

臭氧可用于净化空气、饮用水的消毒、处理工业废物和作氧化剂.
（1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如:6Ag(s)+O₃(g)=3Ag₂O(s) ΔH=-235.8kJ/mol.已知2Ag₂O(s)=4Ag(s)+O₂(g) ΔH=+62.2kJ/mol,则常温下反应: 2O₃(g)=3O₂(g)的ΔH=                      .
（2）科学家P.Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产生,电极反应式为3H₂O-6e^-=O₃↑+6H⁺,阴极附近溶解在水中的氧气生成过氧化氢,其电极反应式为                    。
（3）O₃在碱性条件下可将Na₂SO₄氧化成Na₂S₂O₈。写出该反应的化学方程式为：

（4）所得的Na₂S₂O₈溶液可降解有机污染物4-CP。原因是Na₂S₂O₈溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基（SO₄^-·）。通过测定4-CP降解率可判断Na₂S₂O₈溶液产生SO₄^-·的量。某研究小组设计实验探究了溶液酸碱性、Fe²⁺的浓度对产生SO₄^-·的影响。
①溶液酸碱性的影响：其他条件相同，将4-CP加入到不同pH的Na₂S₂O₈溶液中，结果如图a所示。由此可知：溶液酸性增强，                （填 “有利于”或“不利于”）Na₂S₂O₈产生SO₄^-·。
②Fe²⁺浓度的影响：相同条件下，将不同浓度的FeSO₄溶液分别加入c(4-CP)=1.56×10^-4 mol·L^－1、c(Na₂S₂O₈)=3.12×10^-3 mol·L^－1的混合溶液中。反应240 min后测得实验结果如图b所示。已知 S₂O₈^2- + Fe²⁺= SO₄^-·+ SO₄^2- + Fe³⁺。则由图示可知下列说法正确的是：_________________（填序号）

A．反应开始一段时间内， 4-CP降解率随Fe²⁺浓度的增大而增大，其原因是Fe²⁺能使Na₂S₂O₈产生更多的SO₄^-·。

B．Fe²⁺是4-CP降解反应的催化剂

C．当c(Fe²⁺)过大时，4-CP降解率反而下降，原因可能是Fe²⁺会与SO₄^—．发生反应，消耗部分SO₄^—．。

D．4-CP降解率反而下降，原因可能是生成的Fe³⁺水解使溶液的酸性增强，不利于降解反应的进行。

③当c(Fe²⁺)＝3.2 ×10^-3 mol·L^－1时，4-CP降解的平均反应速率的计算表达式为。

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