题目内容
【题目】下图是一种已投入生产的大型蓄电系统。电解质通过泵不断地在储罐和电池间循环;中间为离子选择性膜,在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过;放电前,被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3,放电后,分别变为Na2S4和NaBr。下列说法正确的是
A. 左储罐中的电解质为Na2S2,右储罐中的电解质为NaBr3
B. 在充电过程中钠离子通过膜的流向为从右到左
C. 放电时,正极的电极反应为Na2S4+2Na++2e-=2Na2S2
D. 电池充电时,阳极的电极反应为3NaBr-2e-= NaBr3 + 2Na+
【答案】D
【解析】A、Na2S2中S的化合价应为-1价,Na2S4中S的价态为-1/2,NaBr3中Br显-1/3价,NaBr中Br显-1价,根据示意图,放电为原电池,左端电极为正极,根据原电池的工作原理,正极上发生还原反应,化合价降低,左储罐中的电解质应为NaBr3,右储罐中的电解质应为Na2S2,故A错误;B、充电应为电解池,充电时电池的正极作阳极,电池的负极作阴极,根据电解池的工作原理,Na+应从左向右移动,故B错误;C、放电时,正极上NaBr3参与反应,即电极反应式为Br3-+2e-=3Br-,故C错误;D、充电时阳极反应式应是正极的逆反应,3NaBr-2e-= NaBr3 + 2Na+,故D正确。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定.
Ⅰ.配制0.50mol/L NaOH溶液
(1)若实验中大约要使用245mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体g.
(2)从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母): .
名称 | 托盘天平(带砝码) | 小烧杯 | 坩埚钳 | 玻璃棒 | 药匙 | 量筒 |
仪器 | ||||||
序号 | a | b | c | d | e | f |
(3)Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示.
写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3kJ/mol): .
(4)取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表.
①请填写下表中的空白:
温度 | 起始温度t1/℃ | 终止温度 | 温度差平均值 | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
① | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | |
② | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
③ | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
④ | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3 , 中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g℃).则中和热△H=(取小数点后一位).
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母) .
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度.