Question

【题目】下图是一种已投入生产的大型蓄电系统。电解质通过泵不断地在储罐和电池间循环；中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过；放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后，分别变为Na2S4和NaBr。下列说法正确的是

A. 左储罐中的电解质为Na2S2，右储罐中的电解质为NaBr3

B. 在充电过程中钠离子通过膜的流向为从右到左

C. 放电时，正极的电极反应为Na2S4+2Na＋+2e－=2Na2S2

D. 电池充电时，阳极的电极反应为3NaBr-2e－= NaBr3 + 2Na＋

Answer 1

【答案】D

【解析】A、Na2S2中S的化合价应为－1价，Na2S4中S的价态为－1/2，NaBr3中Br显－1/3价，NaBr中Br显－1价，根据示意图，放电为原电池，左端电极为正极，根据原电池的工作原理，正极上发生还原反应，化合价降低，左储罐中的电解质应为NaBr3，右储罐中的电解质应为Na2S2，故A错误；B、充电应为电解池，充电时电池的正极作阳极，电池的负极作阴极，根据电解池的工作原理，Na＋应从左向右移动，故B错误；C、放电时，正极上NaBr3参与反应，即电极反应式为Br3－＋2e－=3Br－，故C错误；D、充电时阳极反应式应是正极的逆反应，3NaBr-2e－= NaBr3 + 2Na＋，故D正确。