题目内容

下列各组中属于同位素的是
A．40K与40CaB．35Cl2和37Cl2C．D与TD．金刚石与石墨
C

试题分析：A选项中只是质量数相等，质子数不等；B选项是不是原子，而是单质；C选项正确，是氢原子的同位素氘和氚；D选项互为同素异形体
点评：本题涉及到了同位素、同素异形体的辨析。首先抓住同位素的定义是质子数相同而质量数不同的相同元素的不同原子互为同位素。而同素异形体主要针对相同元素组成的不同单质。
练习册系列答案
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短周期元素X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大，其中X与Z、Y与W分别为同族元素。原子半径X＜Y＜W＜R＜Z，W原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之和相等。下列说法不正确的是
A．Y、Z、R的简单离子具有相同的电子层结构
B．X2Y属于共价化合物，各原子均满足8电子稳定结构
C．X、Z分别与Y均可形成A2B与A2B2型化合物，且A2B2均有较强的氧化性
D．由X、Y、Z形成的化合物能与X、Y、R形成的化合物发生复分解反应
(1)中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：
2KNO3+ 3C+SA+N2↑+3CO2↑（已配平）
①    除 S 外，上列元素的电负性从大到小依次为_________________________;
②生成物中，A 的电子式为__________________ ，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型____________;
③已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为____________。
(2)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布式为_______________________________，Q2＋的未成对电子数是________。
下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素。回答下列问题：
a
 
 
 
 
 
 
b
c
d
e
 
 
 
 
f
 
 
 
g
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
d
 
h
[
 
 
 
 
 
（1）请写出上述元素h的基态原子核外电子排布式                    ；
（2）比较e、g两种元素的气态氢化物的稳定性             （写化学式）；
（3）b2a4分子的结构式是        ，该分子中存在的σ键与π键的个数比为       ；
（4）c、d两种元素中第一电离能较大的是  （写元素符号），其原因是               ；
（5）已知f的氢氧化物与水电离出的OH—可形成配位键，则生成的含有配位键的离子的结构简式为                       （标出配位键）。
我国科学家在世界上首次合成了三种新核素，其中一种新核素是185Hf(铪)。关于185Hf的下列说法中，正确的是 （    ）
A．是一种新元素B．原子核内有185个质子
C．原子核内有185个中子D．是183Hf的一种新的同位素
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，1mol该配合物能与3molAgNO3恰好完全沉淀 。请用对应的相关元素的化学用语规范填空：
(1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为___________________________。
(2）B的氢化物（B2H4）的分子中心原子采取_______杂化。
(3）写出化合物AC2的电子式________________；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为____________________。
(4）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学
方程式是                                                                   （并标出双线桥表示电子转移的方向和数目）。
(5）E3+的核外电子排布式是______________    ，ECl3形成的配合物的化学式为___________      。
部分中学化学常见元素原子结构及性质如下表所示：
序 号
元素
结构及性质
①
A
在地壳中的含量居于第三位，单质由电解法制取，其化学性质活泼，但在空气中能稳定存在；其离子半径在同周期中金属离子中最小。
②
B
B原子最外层电子数是内层电子数的1/5
③
C
C单质分子中含化学键数最多，单质稳定，但其原子较活泼
④
D
通常情况下，D没有正化合价，A、B、C、E都能与D化合
⑤
E
E在周期表中可以排在IA族，也有人提出排在ⅦA族、ⅣA族
（1）上述元素中，其最高价氧化物对应的水化物呈两性的物质是_____________（填化学式），试用离子反应方程式表示其两性的原因___________________________________________；
_________________________________________________。
（2）B与C简单离子的半径大小为_________________(用离子符号表示)
(3)E与D可以按原子个数比2:1、1:1形成两种化合物X、Y，写出一定条件下X与B反应的方程式为                                              ，E与C组成的两种化合物M、N，所含电子数分别与X、Y相等，请写出M的电子式            ,N的结构式  ___ __       
X和Y均为元素周期表前20号元素，X2-和Yˉ离子具有相同的电子层结构。下列正确的是（   ）
A．原子半径 X＜YB．氢化物的稳定性H2X ＞HY
C．质子数X＞YD．离子半径X2-＞Yˉ
某主族元素的离子X2+有6个电子层，最外层有2个电子，当把XO2溶于浓盐酸时，有黄色气体产生，则下列说法不正确的是
A．X2+具有还原性B．X的+2价化合物比+4价化合物稳定
C．XO2具有强氧化性D．该元素是第ⅡA族元素

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