题目内容

我国科学家在世界上首次合成了三种新核素，其中一种新核素是185Hf(铪)。关于185Hf的下列说法中，正确的是 （    ）
A．是一种新元素B．原子核内有185个质子
C．原子核内有185个中子D．是183Hf的一种新的同位素
D

试题分析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，所以选项BC错误。质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，则A不正确，D正确，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是明确原子组成的表示方法，以及核素和同位素的概念，并然后灵活运用即可。
练习册系列答案
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下列各组元素性质递变的关系错误的是
A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多
B．Li,Na,K的金属性依次增强
C．P、S、C1最高正价依次升高
D．N、0、F氢化物的稳定性依次减弱
下列各组物质中互为同位素的是（   ）
A．和B．D和TC．H2O和H2O2D．O3和O2
X、Y、Z、D、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，ZX焰色反应为黄色；Y、D同主族，可形成DY2、DY3两种分子。请回答下列问题：
(1)D在元素周期表中的位置为为         。Y、Z、D的原子半径由大到小的顺序                 （用元素符号表示）。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是        （写化学式）非金属气态氢化物中述原性最强的是          （写化学式）。
(3)由Y、G两元素形成的可作饮用水消毒剂的化合物的是        （写化学式）
在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是(   )
A．热稳定性：HF＞H2O＞NH3B．水溶性：HCl＞H2S＞SO2
C．半径：Al＞Mg＞NaD．熔点：CO2＞KCl＞SiO2
下列各组中属于同位素的是
A．40K与40CaB．35Cl2和37Cl2C．D与TD．金刚石与石墨
A、B、C三元素原子的核外电子数都比氩原子少， A和C处于同主族， 两
者间隔一周期， A元素和B元素的原子两者核电荷数之差为5， B原子核外M层比L层少2个电子， 则:
（1）B原子的电子式为__________；A离子的结构示意图为_____________。
（2）C原子核里含有一个中子的原子的符号为_________，用电子式表示A与B所形成化合物的形成过程 　　                                 　。
（3）A元素在周期表中的位置为_____________________。
下列说法中，正确的是(     )
A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数
B．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强
C．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低
D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低
下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

(1)ⅡA族元素的最外层电子数________；  (2)第3周期元素的最高化合价________；
(3)F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径________。

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