金属单质及其化合物与工农业生产.日常生活有密切的联系.请回答下列问题:(2)一定温度下.氧化铁可以与一氧化碳发生如下反应:①该温度时.在2 L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体.5 min后.生成了单质铁11.2 g.则这段时间内CO的反应速率为 ,②达平衡后.若温度升高.的值增大.则Q 0(填“> .“= .“< ).(3)工业常根� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

（16分）金属单质及其化合物与工农业生产、日常生活有密切的联系。请回答下列问题：

（2）一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生如下反应：

①该温度时，在2 L盛有Fe₂O₃粉末的密闭容器中通入CO气体，5 min后，生成了单质铁11.2 g，则这段时间内CO的反应速率为             ；
②达平衡后，若温度升高，的值增大，则Q    0（填“>”、“=”、“<”）。
（3）工业常根据金属氢氧化物在酸中溶解度不同，通过控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。如是难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解情况（s/mol·L^-1）。若要除去CuCl₂溶液的少量Fe³⁺，应控制溶液的pH为        （填序号）。

A．小于l    B．4左右       C．大于6    D．大于9
（4）某工业废水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，若向工业废水中加入过量的FeS，当FeS、CuS、PbS和HgS共存时，溶液中c（Fe²⁺）：c（Pb²⁺）：c（Hg²⁺）=          ：         ：         。
已知：Ksp（FeS）=6.3×10^-18mol²·L^-2，Ksp（PbS）=3.4×10^-28mol²·L^-2
Ksp（CuS）=1.3×10^-36mol²·L^-2，Ksp（HgS）=6.4×10^-53mol²·L^-2
（5）依据氧化还原反应：Cu²⁺（aq）+Fe（s）===Fe²⁺（aq）+Cu（s）设计成如图所示的原电池，则关于该电池装置的说法中不正确的是       （填序号）。

A．电极X的材料是Fe
B．电解质溶液Y是AgNO₃溶液
C．原电池工作时，盐桥中的阴离子不断移向左池的氯化钠溶液中
D．原电池工作时，x电极反应为：O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-

（1）-824.4KJ/mol
(2) ①0.03mol·L^-1·min^-1 ②＜
（3）①B
（4）6.3：3.4×10^-10：6.4×10^-35或6.3×10³⁵：3.4×10²⁵：6.4
（5）BD

略

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（18分）铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
（1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe_3C）。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是；X与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为。
（2）某溶液中有Mg²⁺、Fe²⁺、A1³⁺、Cu²⁺等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐

酸中，所得溶

液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是；
A．Mg²⁺B．Fe²⁺C．A1³⁺D．Cu²⁺
（3）氧化铁是重要工业颜料，用废秩屑制备它的流程如下：

回答下列问题：
①操作I的名称是，操作II的名称是；操作III的
方法为

                         。
②Na₂CO₃溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）               ；
③请完成生成FeCO₃沉淀的离子方程式                   。
（4）有些同学认为KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定
（5Fe²⁺+MnO^-₄+8H⁺====5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需        。
②该实验中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是        。
A．稀硝酸     B．稀盐酸        C．稀硫酸          D．浓硝酸
③某同学设计的下列滴定方式，最合理的是     。（夹持部分略去）（填字母序号）

某研究性学习小组在研究由Fe²⁺制备Fe(OH)₂的

过程中，设计了如下实验方案：

方法一：按照图1进行实验，容器A中的反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭弹簧夹C，容器A中的反应仍在进行。最终在_______容器中观察到白色沉淀，该实验中涉及到的化学方程式有：
方法二：按图2进行实验，最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀。请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上：
①纯水 ②NaCl溶液 ③NaOH溶液 ④四氯化碳 ⑤CuCl₂溶液 ⑥乙醇 ⑦Fe棒 ⑧植物油 ⑨碳棒
a为___________，b为___________，c为___________，d为___________。(填序号)

铁、锌合金8.5g溶于稀H₂SO₄中，充分反应后制得0.300gH₂，求合金中Fe，Zn的含量分别为多少克。

（15分）现代社会，铁合金可说是金属材料王国的霸主，铁广泛存在于铁的氧化物及多种矿石中，如下表所示：

矿石名称	磁铁矿	黄铁矿	赤铁矿	黄铜矿
主要成分	Fe₃O₄	FeS₂	Fe₂O₃	CuFeS₂

请回答下列问题：
（1）在上表所列铁的化合物中，铁元素的质量分数含量最高的是。
（2）工业上生产硫酸常以硫铁矿为原料，在沸腾炉中加热使硫元素转化为二氧化硫，其反应的方程式为：4FeS₂+11O₂

2Fe₂O₃+8SO₂，该反应中被氧化的元素是          ，生成1molFe₂O₃转移电子的物质的量为       mol。
（3）生产硫酸的工业尾气中含有大量的SO₂，若直接排放到大气中造成环境污染的后
果是          ，处理该尾气则可得到一种有价值的盐，请写出该盐的名称          。
（4）据统计，地球上每年由于腐蚀而消耗的铁约占铁的年产量的10%，铁发生腐蚀的主要原因是     （填写下面选项的序号）。
a. 直接与氧气发生了化学腐蚀
b. 通过原电池发生电化学腐蚀
c.与酸雨发生反应而消耗
若你选定选项a或c，请写出相应的化学方程式                               ；若
你选定选项b，请写出负极的电极反应式                          。

要除去FeCl₂中含有的Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺，应选择的试剂是（）

11.6gFe₃O₄加到100mL某浓度的盐酸中，再加入9.8g铁粉，反应停止时，溶液中无固体存在。立即往溶液中通入氮气，同时滴加5.0mol/LNaOH溶液到溶液中，金属离子刚好生成白色沉淀，共消耗NaOH溶液160mL。则原盐酸的物质的量浓度为

能与Fe³⁺作用，且可以证明Fe³⁺具有氧化性的微粒是：
①SCN ^— ②Fe ③Fe²⁺ ④Cu ⑤H₂S ⑥OH ^—

D．①②③④⑤⑥

（多选）由5mol

和3mol Fe0组成的混合物,加入纯铁1mol并在高温下和

反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中Fe0与

的物质的量之比可能是
A 4:3 R．3:2 C，3：1 D．2：l