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要除去FeCl
2
中含有的Fe
3+
、Cu
2+
、H
+
,应选择的试剂是( )
A.氯气
B.NaOH
C.铁粉
D.氨水
试题答案
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C
铁粉可将铁离子还原为亚铁离子、铜离子还原为铜单质、氢离子还原为氢气除去,而自身被氧化为亚铁离子,不会产生新的杂质离子。
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(16分)金属单质及其化合物与工农业生产、日常生活有密切的联系。请回答下列问题:
(2)一定温度下,氧化铁可以与一氧化碳发生如下反应:
①该温度时,在2 L盛有Fe
2
O
3
粉末的密闭容器中通入CO气体,5 min后,生成了单质铁11.2 g,则这段时间内CO的反应速率为
;
②达平衡后,若温度升高,的值增大,则Q
0(填“>”、“=”、“<”)。
(3)工业常根据金属氢氧化物在酸中溶解度不同,通过控制溶液的pH,达到分离金属离子的目的。如是难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解情况(s/mol·L
-1
)。若要除去CuCl
2
溶液的少量Fe
3+
,应控制溶液的pH为
(填序号)。
A.小于l B.4左右 C.大于6 D.大于9
(4)某工业废水中含有Cu
2+
、Pb
2+
、Hg
2+
,若向工业废水中加入过量的FeS,当FeS、CuS、PbS和HgS共存时,溶液中c(Fe
2+
):c(Pb
2+
):c(Hg
2+
)=
:
:
。
已知:Ksp(FeS)=6.3×10
-18
mol
2
·L
-2
,Ksp(PbS)=3.4×10
-28
mol
2
·L
-2
Ksp(CuS)=1.3×10
-36
mol
2
·L
-2
,Ksp(HgS)=6.4×10
-53
mol
2
·L
-2
(5)依据氧化还原反应:Cu
2+
(aq)+Fe(s)===Fe
2+
(aq)+Cu(s)设计成如图所示的原电池,则关于该电池装置的说法中不正确的是
(填序号)。
A.电极X的材料是Fe
B.电解质溶液Y是AgNO
3
溶液
C.原电池工作时,盐桥中的阴离子不断移向左池的氯化钠溶液中
D.原电池工作时,x电极反应为:O
2
+2H
2
O+4e
-
→4OH
-
把铁粉投入氯化铜和氯化铁的混合溶液中,充分反应后,下列说法中正确的是
A.若无铜析出,则溶液中有Cu
2+
、Fe
2+
,可能有Fe
3+
B.若有铜析出,则溶液中含有Fe
2+
,没有Cu
2+
和Fe
3+
C.若铁有剩余,则溶液中含有Fe
2+
,没有Cu
2+
和Fe
3+
D.若铁无剩余,则溶液中含有Fe
2+
,无Fe
3+
,可能含有Cu
2+
下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是
A.1 mol铜片与含2 mol H
2
SO
4
的浓硫酸共热
B.1 mol MnO
2
粉末与含2 mol H
2
O
2
的溶液共热
C.常温下1 mol铝片投入足量的浓硫酸中
D.常温下1 mol铜片投入含4 mol HNO
3
的浓硝酸中
下列对于硫酸、硝酸的认识,正确的是( )
A.浓硫酸和浓硝酸都具有氧化性
B.铜和浓硫酸的反应属于置换反应
C.在铜和浓硝酸的反应中,硝酸只发挥了氧化性,没有体现酸性
D.可用铝或铁制容器盛装稀硝酸
为了测定某铜银合金的成分,将30.0 g合金溶于80 mL 13.5 mol·L
-1
的浓HNO
3
中,待合金完全溶解后,收集到气体6.72 L (标准状况),并测得溶液中c(H
+
)=1mol·L
-1
。假设反应后溶液的体积仍为80 mL,试计算:
(1)被还原的HNO
3
的物质的量;
(2)合金中银的质量分数。
关于铁的叙述正确的是( )
①铁能被磁体吸引,纯铁易生锈 ②在人体的血红蛋白中含有铁元素 ③铁位于元素周期表
中第4周期第ⅧB族 ④铁能在氧气中剧烈燃烧,但不能在水蒸气中燃烧 ⑤铁与强氧化剂
硝酸反应的产物一定是Fe(NO
3
)
3
⑥不能通过化合反应制得FeCl
2
和Fe(OH)
3
A.①③
B.②④
C.②⑤
D.④⑥
铁有多种价态,将14.4 g草酸亚铁(FeC
2
O
4
)与空气隔绝加热分解,最终得到7.2 g铁的氧化物,则该铁的氧化物是( )
A.Fe
3
O
4
B.Fe
2
O
3
C.FeO
D.FeO和Fe
3
O
4
为测定某铜银合金的成分,将30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的浓HNO3中,将合金完全溶解后,收集到气体6.72L(标准状况),并测得溶液的pH=0,假设反应后溶液的体积仍为80mL,试计算:
(1)被还原的HNO3的物质的量。
(2)合金中Ag的质量分数。
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