题目内容
【题目】实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl．某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液．（已知：NH4HCO3 
NH3↑+CO2↑+H2O）
（1）150℃时，一定量的NH4HCO3完全分解后所得气体的平均相对分子质量为 ．
（2）操作③所得到的悬浊液与胶体的本质区别是 ．
（3）进行操作②后，判断SO42﹣是否已除尽方法是 ．
（4）操作②加BaCl2溶液后生成沉淀，不必进行过滤就可进行操作③加碳酸钠溶液，其理由是 ．
【答案】
（1）26.3
（2）分散质微粒直径大小不同
（3）取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42﹣已除尽，反之则有（或其他的方法）
（4）过滤的次数越少，可以越能减少溶质的损失
【解析】解：（1）设碳酸氢铵的物质的量为1mol，则
NH4HCO3 |
| NH3↑ | + | CO2↑ | + | H2O |
1mol | 1mol | 1mol | 1mol |
氨气、水和二氧化碳的质量分别为17g，44g，18g，在150℃时，水时气体，所以生成气体的平均摩尔质量M= 
=26.3g/mol，相对分子质量26.3，
故答案为：26.3；（2）悬浊液与胶体的本质区别是分散质微粒直径大小不同，故答案为：分散质微粒直径大小不同；（3）加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽，
故答案为：取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42﹣已除尽，反之则有（或其他的方法）；（4）操作②加BaCl2溶液后生成沉淀，不必进行过滤就可进行操作③加碳酸钠溶液，过滤的次数越少，可以减少溶质的损失，
故答案为：过滤的次数越少，越能减少溶质的损失．
（1）根据碳酸氢铵受热分解产生氨气、水和二氧化碳，设碳酸氢铵的物质的量，利用摩尔质量在以g/mol为单位时，在数值上等于平均相对分子质量；（2）悬浊液与胶体的本质区别是分散质微粒直径大小不同；（3）加入氯化钡溶液看是否有白色沉淀来检验硫酸根离子是否除尽；（4）制备试验中，过滤的次数少，可以减少溶质的损．
【题目】PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序，有关物质的部分性质如下：
熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g·mL－1 | 其他 | |
黄磷 | 44.1 | 280.5 | 1.82 | 2P(过量)+3Cl2 |
PCl3 | —112 | 75.5 | 1.574 | 遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3 |
POCl3 | 2 | 105.3 | 1.675 | 遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3 |
（一）制备：RU 图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略）
（1）仪器乙的名称___________。
（2）实验室用漂白粉加浓盐酸制备Cl2的化学方程式：__________ 。
（3）碱石灰的作用是__________、___________。
（4）向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一 段时间的CO2，其目的是________。
（二）提纯：
（5）粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后，通过________（填实验操作名称），即可得到PCl3的纯品。
（三）分析：
测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取4.200 g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入过量的0.1000 mol/L 20.00 mL 碘溶液，充分反应后再用0.1000 mol/L Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗10.00 mL Na2S2O3溶液。
已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应。
（6）根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为______________。若滴定终点时俯视读数，则PCl3的质量分数_________(偏大、偏小、或无影响)。
