Question

13．有某主族元素X，将1.11g该元素的氯化物XCl₂配成溶液后，需用20mL 1mol/L的硝酸银溶液才能把Cl^-完全沉淀下来，已知X元素的原子含有20个中子，计算：
（1）X的质量数；
（2）X在元素周期表中的位置．

Answer 1

分析 XCl₂与AgNO₃发生：XCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+X（NO₃）₂，n（AgNO₃）=0.02L×1mol/L=0.02mol，则n（XCl₂）=0.01mol，
根据M=$\frac{m}{n}$计算X的质量数以及确定元素的种类．

解答 解：（1）n（AgNO₃）=0.02L×1mol/L=0.02mol，由方程式XCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+X（NO₃）₂可知，n（XCl₂）=0.01mol，
则M（XCl₂）=$\frac{1.11g}{0.01mol}$=111g/mol，
M（X）=111g/mol-2×35.5g/mol=40g/mol，
所以X的相对原子质量为40，近似等于质量数，所以质量数为40，
答：X的质量数为40；
（2）X的质量数为40，X核素中有20个中子，则质子数为40-20=20，为Ca元素，位于周期表第四周期第ⅡA，
答：X元素在周期表中位于第四周期第ⅡA．

点评 本题考查元素的推断以及方程式的计算，题目难度不大，解答本题的关键是根据反应的关系式计算M的摩尔质量，根据原子的构成和确定元素的种类．