题目内容
【题目】下列表示电子式的形成过程正确的是 （ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
【答案】D
【解析】A．氯化氢为共价化合物，其电子式中不存在阴阳离子；B．溴化钠为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷；C．两个氟离子应该表示在镁离子的两边；D.硫化钠为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷。
A.HCl属于共价化合物,氢原子最外层电子与Cl最外层电子形成一对共用电子对,用电子式表示其形成过程为：
，故A错误；B. 溴化钠为离子化合物,电子式中钠离子和溴离子需要标出所带电荷,溴化钠的电子式为：
,用电子式表示溴化钠的形成过程为：Na+
→
，故B错误；C. 氟离子和镁离子通过离子键形成离子化合物氟化镁,其正确的形成过程为
，故C错误；D.硫化钠为离子化合物，电子式中钠离子和硫离子需要标出所带电荷, 用电子式表示其形成过程为：
故D正确；答案选D.
【题目】空气质量评价的主要污染物为PM 10、PM2.5、SO2、NO2、O3、CO等物质。烟气的脱硝(除NOx)
技术和脱硫(除SO2)技术都是环境科学研究的热点，选择性催化还原法（SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在催化剂的作用下，用还原剂选择性地与NOx反应生成N2和H2O。
(1)在催化剂存在的条件下，用H2将NO还原为N2。已知：
则氢气和一氧化氮反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式是_____________。
(2)用热炭还原NO的反应为2NO(g)+C(s)
N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为T1℃、T1℃、T2℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：
t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 | 200 |
n(NO) /mol(甲容器/T1℃) | 2.00 | 1.50 | 1. 10 | 0.80 | 0.80 | 0. 80 |
n(NO) /mol(乙容器/T1℃) | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 | 0.40 |
n(NO) /mol(丙容器/T2℃) | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
①该反应T1_________T2，H________0 (填“<”或“>”)。
②若乙容器在200min达到平衡状态，则0~ 200min内用CO2的浓度变化表示的平均反应速率v(CO2)=____。
(3)用焦炭还原NO2的反应为2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，lmolNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图18所示：
①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)__________ (填“<” 、“>” 或“=”)
②A、B、C三点中NO2的转化率最低的是________(填“A” 、“B” 或“C”)点。
③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(c)=___________(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(4)在催化剂的作用下，尿素可以与NO2反应生成N2、H2O和CO2。写出CO(NH2)2与NO2反应的化学方程式：___________。
(5)氮的化合物应用广泛。氯胺（NH2Cl)是常用的饮用水二级消毒剂，可作长效缓释消毒剂，已知NH2Cl易水解生成强氧化性的物质，写出NH2Cl与水反应的化学方程式：_______________。
