题目内容
【题目】印刷电路板在科技领域具有不可替代的作用，它的制备方法为高分子化合物和铜箔压合，通过FeCl3溶液“腐蚀”而成。某实验小组在实验室用废弃的印刷电路板和“腐蚀液”提取铜的一种工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）检验“腐蚀液”中含有Fe3+的方法为_____________________________。
（2）“分离”所用的操作名称为________ 。该操作所用的主要玻璃仪器除了有烧杯还有_______。
（3）Fe2+溶液有很多重要用途。
①已知：常温下Ksp[Fe(OH)2]=1.8×10-16。保存1.8mol·L-1的FeSO4溶液时，为确保溶液中不出现浑浊，应调节溶液的pH不超过_______________。
②Fe2+转化为Fe3+后，可用于制备高铁酸盐。向FeCl3溶液中加入NaOH、NaClO溶液制备Na2FeO4的化学方程式为____________________________________________。
③一定温度下，向0.1 molL-1的Fe(NO3)2溶液中加入AgNO3 固体忽略溶液体积的变化，平衡c(Fe3+)与c(Ag+)的关系如图所示：Fe2++Ag+
Fe3++Ag
该温度下，A 点溶液中以上反应的化学平衡常数为__________（溶液体积变化忽略不计）；若将0.6 molL-1Fe(NO3)2溶液、0.15 molL-1Fe(NO3)3溶液、0.06molL-1AgNO3溶液等体积混合后，再加入1.08gAg，可观察到的现象为_________________________________。
【答案】 取少量“腐蚀液”于洁净的试管中，滴加KSCN溶液，溶液呈血红色 过滤 漏斗、玻璃棒 6 2FeCl3+3NaClO+l0NaOH===2Na2FeO4 +9NaCl+5H2O 2.5 Ag部分溶解，溶液黄色变浅
【解析】(1)检验“腐蚀液”中含有Fe3+的方法是取少量“腐蚀液”于洁净的试管中，滴加KSCN溶液少许，溶液呈血红色（或滴加苯酚溶液少许，溶液呈紫色）；
(2)“分离”是将固体和液体分离，所以用过虑；过虑所用的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒等，
(3) ①已知常温下Ksp[Fe(OH)2]=1.8×10-16，要确保1.8mol·L-1的FeSO4溶液中不出现浑浊，则c(OH-)<
=
=1.0×10-8mol/L，所以pH<6；②向FeCl3溶液中加入NaOH、NaClO溶液制备Na2FeO4的化学方程式为2FeCl3+3NaClO+l0NaOH===2Na2FeO4 +9NaCl+5H2O；③图象中的A点对应的c(Ag+)=0.6mol/L，c(Fe3+)=0.06mol/L，由化学平衡Fe2++Ag+
Fe3++Ag可得平衡常数K= 
= 
= 2.5(mol/L)-1；若将0.6 molL-1Fe(NO3)2 溶液、0.15 molL-1Fe(NO3)3 溶液、0.06 molL-1AgNO3溶液等体积混合，混合后溶液中c(Fe2+)=0.2mol/L，c(Fe3+)=0.05mol/L，c(Ag+)=0.02mol/L，则Q= 
= 
=12.5(mol/L)-1>K=2.5(mol/L)-1，所以平衡逆向移动，因此有部分银溶解，溶液的黄色变浅。
